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[quote="JulaSchweck"][b]Meine Frage:[/b] Folgende Reaktionsgleichung ist zu lösen: __ H3O+ + __ MnO4? + __ Cl? ? __ H2O + __ Mn2+ + __ Cl2 [b]Meine Ideen:[/b] Meine Lösung: 8H3O+ + 1 MnO4? + 2 Cl? ? 12H2O + 1Mn2+ + 1Cl2 Das Internet: 16H3O+ + 2 MnO4? + 4Cl? ? 24H2O + 2Mn2+ + 2 Cl2 Ist meine Lösung auch richtig? Danke schonmal![/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 05. Mai 2024 13:34<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Zwar schön dargestellt aber für einen Laien trotzdem nicht ganz nachvollziehbar. <br /> <br /> <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">1.) Identifizieren von Reduktions- und Oxidations-Teilreaktion <br />a) Reduktion: <br />MnO4- + 5e- => Mn2+ <br />D.h., es braucht 5 Elektronen, um vom Mangan(VII) des Permanganats zu Mangan(II) zu gelangen. <br />b) Oxidation: <br />Cl- => Cl + e- <br />Das heißt, ein Chloridion gibt ein Elektron ab, um zum elementaren Chlor</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Mit MnO4- + 5e- => Mn2+ sind links 6 negative Ladungen rechts 2 positive. Warum überhaupt 5 e- <br />Ohne Background nicht schlüssig. <br /> <br />Also es gibt ein Rezept was immer funktioniert. <br /> <br />Man bildet Redoxpaare <br /> <br />MnO4-/ Mn2+ und Cl-/Cl2 <br /> <br />Desweiteren muss angegeben sein ob im sauren, neutralen oder alkalischn gearbeitet wird. <br />Hier im Sauren. <br />Die Reduktion wird mit H+ bzw. H3O + auf der Edukt Seite und auf der Produktseite mit Wasser beschrieben. <br />Es müssen doppelt soviele H3O+ zugegeben werden , wie Sauerstoff verschwinden muss vom Mangan. Also bei 4 O dann 8 H3O+. <br /> <br />Also MnO4- + 8 H3O+ => Mn2+ + 12 H2O <br /> <br />Jetzt werden die Ladungen verglichen, links 7 positive rechts 2 positive. <br />Es wird mit Elektronen hier 5 ausgeglichen, die jetzt schlüssig sind. <br /> <br />7 - 5 = 2 <br /> <br />MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- => Mn2+ + 12 H2O <br /> <br />Reduktion fertig <br /> <br />Oxidation <br />2 Cl- => Cl2 <br /> <br />Auch hier wieder mit Elektronen ausgleichen <br /> <br />2 Cl- => Cl2 + 2 e- Oxidation fertig <br /> <br /> <br />Als nächstes KgV der Elektronen bilden, ist hier trivial mit 10 <br /> <br />Oxidationsgleichung mit 5 multiplizieren Reduktionsgleichung mit 2 <br /> <br />10 Cl- => 5 Cl2 + 10 e - <br /> <br />2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 e- => 2 Mn2+ + 24 H2O <br /> <br />Addition und kürzen der Elektronen liefert als Ergebnis <br /> <br />2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 5 Cl2 +24 H2O <br /> <br />Fertig</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>hugo_von_hugen</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 05. Mai 2024 13:12<span class="gen"> </span> Titel: Reaktionsgleichung lösen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Hallo JulaSchweck, <br /> <br />vielleicht hilft Ihnen zur Aufstellung von Redoxgleichungen wie der Ihrigen künftig die Beschreibung folgender Strategie: <br /> <br />1.) Identifizieren von Reduktions- und Oxidations-Teilreaktion <br />a) Reduktion: <br />MnO4- + 5e- => Mn2+ <br />D.h., es braucht 5 Elektronen, um vom Mangan(VII) des Permanganats zu Mangan(II) zu gelangen. <br />b) Oxidation: <br />Cl- => Cl + e- <br />Das heißt, ein Chloridion gibt ein Elektron ab, um zum elementaren Chlor zu werden. <br /> <br />2.) Betrachtung der Zahl der Elektronen für Oxidations- und Reduktionsschritt. In der Gesamtgleichung muss diese gleich sein. Obige Gleichung b) geht demnach fünfmal in den Gesamtvorgang ein; somit ergibt sich: <br />MnO4- + 5 Cl- + 5e => Mn2+ + 5 Cl + 5e <br />Die fünf Elektronen auf der linken und der rechten Seite der Gleichung kürzen sich heraus, so dass bleibt: <br />MnO4- + 5 Cl- => Mn2+ + 5 Cl <br />Bei Raumtemperatur gasförmige Elemente wie Chlor (daneben übrigens auch Brom und Iod) kommen unter den Bedingungen zweiatomig vor (hier: Cl2), also schreibt man: <br />2 MnO4- + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 5 Cl2 <br /> <br />3.) Damit draus eine Gleichung wird, d.h. links und rechts auch das gleiche steht, muss mit dem Sauerstoff noch etwas geschehen. Ausgleich der Gleichung erfolgt mit H3O+, welches mit Sauerstoff formal zu H2O reagiert. <br />8 Sauerstoffatome (zwei mal vier vom Permanganat) benötigen demnach 16 Wasserstoffatome. Daraus folgt die Gleichung, die Nobby bereits so schön aufgestellt hat - hier nochmal: <br />2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 14:54<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Beide sind falsch, da die Ladungen nicht stimmen. <br /> <br />Richtig ist. <br /> <br />2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>JulaSchweck</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 14:12<span class="gen"> </span> Titel: Reaktionsgleichung lösen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Folgende Reaktionsgleichung ist zu lösen:<br />__ H3O+ + __ MnO4? + __ Cl? ? __ H2O + __ Mn2+ + __ Cl2<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Meine Lösung:<br />8H3O+ + 1 MnO4? + 2 Cl? ? 12H2O + 1Mn2+ + 1Cl2<br /><br />Das Internet:<br />16H3O+ + 2 MnO4? + 4Cl? ? 24H2O + 2Mn2+ + 2 Cl2<br /><br />Ist meine Lösung auch richtig?<br /><br />Danke schonmal!</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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