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[quote="JulaSchweck"][b]Meine Frage:[/b] Welche Konzentration [KF] in mol/L hat eine Lo?sung, wenn Sie 58 g Kaliumfluorid in 100 mL Wasser vollsta?ndig lo?sen? [b]Meine Ideen:[/b] Ich bin mir nicht sicher, ob es 1 mol oder 10 Mol sind, denn muss ich nicht noch mL in L umrechnen?[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 18:52<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Du musst aus der Masse die Stoffmenge berechnen. <br />n = m/M für das Natrium <br /> <br />Dann ablesen an der Reaktionsgleichung wieviel NaCl Na entspricht. <br /> <br />Dann rückwärts die Masse von NaCl aus dessen molarer Masse berechnen.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>JulaSchweck</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 18:43<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Danke! <br />Ihr helft mir hier total weiter, denn Lösungen oder irgendwelche Chemiegenies hab ich nicht parat… <br /> <br />Selbes Thema, andere Aufgabe: <br /> <br />Wenn Sie Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen, bildet sich Natriumchlorid: 2Na+Cl2 →2NaCl <br /> <br />Wieviel Natriumchlorid entsteht, wenn Sie 22.99 g Natrium in der Reaktion einsetzen? <br /> <br />Gilt hier m=n*M ? <br /> <br />Und muss ich das dann nochmal mal 2 rechnen da es 2 Na Atome sind? <br /> <br /> <br />Danke!!![/i]</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 14:59<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Zwei Rechnungen. <br /> Stoffmenge ist n = m/M <br /> <br />M(KF) = 39(K) +19(F) = 58 g/mol <br /> <br />n = 58 g/58 g/ mol = 1 mol <br /> <br />Dann die Konzentration. c = n/V <br /> <br />V= 100 ml = 0,1 l <br /> <br />c =1 mol/0,1 l = 10 mol/l</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>JulaSchweck</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 30. Apr 2024 14:07<span class="gen"> </span> Titel: Konzentration einer Lösung berechnen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Welche Konzentration [KF] in mol/L hat eine Lo?sung, wenn Sie 58 g Kaliumfluorid in 100 mL Wasser vollsta?ndig lo?sen?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Ich bin mir nicht sicher, ob es 1 mol oder 10 Mol sind, denn muss ich nicht noch mL in L umrechnen?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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