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[quote="JulaSchweck"]Mhm, okay, danke schonmal! Und wie komme ich da jetzt auf die Anzahl gelöster Teilchen? Mache ich das mit der Gleichgewichtskonstanten? Ich blicke da irgendwie noch gar nicht wirklich durch…[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Apr 2024 18:04<span class="gen"> </span> Titel: Osmose</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Nein,man geht von hier von vollständiger dissoziation aus,wenn der Stoff idssoziiert. <br />Glucose dissoziiert nicht,daher gibt 1 Mol Glucose nur ein mol gelöste Teilchen. <br />Wie dissoziieren Magensiumchlorid und Natriumperchlorat(pro Formeleinheit)? <br />MgCl -> Mg2+ + 2 Cl- <br />NaClO4 -> Na+ + ... <br />Das alles mit der Konzentration der Verbindung multiplizieren ergibt die konzentration an gelösten Teiclhen . <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>JulaSchweck</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Apr 2024 15:30<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Mhm, okay, danke schonmal! <br />Und wie komme ich da jetzt auf die Anzahl gelöster Teilchen? <br />Mache ich das mit der Gleichgewichtskonstanten? <br />Ich blicke da irgendwie noch gar nicht wirklich durch…</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Apr 2024 14:33<span class="gen"> </span> Titel: Osmose</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Der osmotische druck gehört zu den kolligativen Eigenschaften,ist somit von der Art der gelösten teilchen unabhängig.Entscheidend ist die Anzahl gelöster Teilchen(pro Volumeneinheit). <br />Hier ist das Volumen stets 1 L. <br />Überlege,wieviele teilchen aus den jeweiligen Verbindungen beim Lösen in Wasser entstehen,beachte die Dissoziation von Salzen. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>JulaSchweck</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Apr 2024 13:32<span class="gen"> </span> Titel: Osmotischen Druck von wässrigen Lösungen ermitteln</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Sie bestimmen jeweils den osmotischen Druck der folgenden drei wa?ssrigen Lo?sungen gegenu?ber reinem Wasser:<br /><br />i. 1 mol Glucose in 1 L Wasser<br />ii. 2 mol Magnesiumchlorid (MgCl2) in 1 L Wasser<br />iii. 1 mol Natriumperchlorat (NaClO4) in 1 L Wasser<br /><br />Ordnen Sie die drei Lo?sungen nach steigendem osmotischen Druck an.<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Hallo,<br />ich habe in 2 Wochen meine Chemieeingangsklausur fürs Medizinstudium und bin bei einigen Aufgaben ein wenig aufgeschmissen:)<br />Hier geht es um den osmotischen Druck, ich weiß, dass es das Vant Hoff-Gesetz gibt. bin mir aber nicht sicher, wie ich es hier anwenden kann. <br />Ich würde mich total über eine verständliche Erklärung freuen!<br />Liebe Grüße,<br />Jula</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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