Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Grundlagen Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="fuxbody"]Ich versteh aber nicht so ganz wie man selbst auf diese verdünnung kommt also die ganze tabelle war leer mit ausnahme der ersten zeile und man musste selber auf die verdünnungen kommen mit der Angabe : Wir möchten aber immer die kleinstmögliche Menge Lösungsmittel einsetzen. Ich versteh nicht wie man zu 2ml standard und 2 ml aqua dest aus dem ersten standard kommt, wenn man diese 1:20 verdünnt? 1:20 heißt ja 1ml in 19 ml aber in dem fall geht man ja vom vorherigen standard aus, check ich iwie nicht:/[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Nobby
Verfasst am: 21. März 2024 19:59
Titel:
Es stimmt zwar, das 1 ml mit 19 ml Wasser 1:20 ergibt.
Da aber so wenig Volumen benutzt werden soll, liegt es doch Nahe, die schon vorhandene 1:10 Lösung 1:2 zu verdünnen um auf 1:20 zu kommen. Es hätten 1 ml gereicht und mit 1 ml Wasser zu verdünnen. Jedoch sollen ja noch mehr Verdünnungen hergestellt werden, daher wurden 2 ml mit 2 ml verdünnt. Das andere ist Try and error.
fuxbody
Verfasst am: 21. März 2024 19:52
Titel:
Ich versteh aber nicht so ganz wie man selbst auf diese verdünnung kommt also die ganze tabelle war leer mit ausnahme der ersten zeile und man musste selber auf die verdünnungen kommen mit der Angabe : Wir möchten aber immer die kleinstmögliche Menge Lösungsmittel einsetzen. Ich versteh nicht wie man zu 2ml standard und 2 ml aqua dest aus dem ersten standard kommt, wenn man diese 1:20 verdünnt? 1:20 heißt ja 1ml in 19 ml aber in dem fall geht man ja vom vorherigen standard aus, check ich iwie nicht:/
Nobby
Verfasst am: 21. März 2024 18:14
Titel:
Betrachten wir mal eine Lösung, die 1 g/l = 1 mg/ ml Substanz enthält.
Davon werden 1 ml genommen, das sind dann 1 mg und wird mit 9 ml Wasser also sprich auf 10 ml aufgefüllt. Wir haben also 1 mg/10 ml = 0,1 mg/ml = 0,1 g/l also 1:10
Jetzt werden 2 ml dieser Lösung genommen , also 0,2 mg und mit 2 ml verdünnt, also sind 0,2 mg in 4 ml was dann 0,05 g/l was 1:20 entspricht.
Weiter geht es mit 1 ml dieser Lösung also 0,05 mg die mit der gleichen Menge also 1 ml Wasser verdünnt wird. Das ergibt dann 0,05 mg/ 2 ml = 0,025 g/l also 1:40
Wenn die gleiche Lösung mit 2 ml verdünnt wird ergibt sich 0,05 mg/ 3 ml = 0,0166 g/l , also 1:60
Bei 1:80 müssen 0,0125 g/l vorliegen, das erhält man bei der 1:2 Verdünnung des Standards 3.
Wenn man Standard 1 nochmals 1:10 verdünnt erhält man 1:100.
fuxbody
Verfasst am: 21. März 2024 17:47
Titel: Verdünnungsreihe
Meine Frage:
Hallo bitte um hilfe:)
folgendes ist gegeben:
Verdünnung Standard Auqua dest
Standard 1: 1:10 1mL 9mL
Standard 2: 1:20 2mL(aus S1) 2mL
Standard 3: 1:40 1ml(aus S2) 1mL
Standard 4: 1:60 1mL(aus S2) 2mL
Standard 5: 1:80 1ml(aus S3) 1mL
Standard 6: 1:100 1mL(aus S1) 9ml
Meine Ideen:
Kann mir bitte jemand erklären wie man das verdünnt hat wenn in der Angabe steht Wir möchten aber immer die kleinstmögliche Menge Lösungsmittel einsetzen! bei standard 2 zbsp sollte es nicht 20 ml sein wenn man von 1ml auf das 20 fache verdünnt ich verstehe allgemein nicht wie man das gelöst hat ?