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[quote="Nobby"]Die Temperaturänderung hat einen Einfluss in der Art auf das Gleichgewicht , ob die Reaktion exotherm oder endotherm abläuft. Eben die Thermodynamik. Desweiteren wird die Konstante verändert. Bei einem Katalysator wird die Reaktion beeinflusst, so daß Moleküle sich an diesem anlagern gegebenfalls in aktivere Teilchen wie Radikale sich bilden und dadurch die Reaktionen mit niederer Aktivierung erfolgen. Nach Produktbildung wird dieses wieder desorpiert und der Katalysator geht scheinbar unverändert hervor. Also ein Einfluss auf die Kinetik.[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 03. März 2024 21:23
Titel:
Die Temperaturänderung hat einen Einfluss in der Art auf das Gleichgewicht , ob die Reaktion exotherm oder endotherm abläuft. Eben die Thermodynamik. Desweiteren wird die Konstante verändert.
Bei einem Katalysator wird die Reaktion beeinflusst, so daß Moleküle sich an diesem anlagern gegebenfalls in aktivere Teilchen wie Radikale sich bilden und dadurch die Reaktionen mit niederer Aktivierung erfolgen. Nach Produktbildung wird dieses wieder desorpiert und der Katalysator geht scheinbar unverändert hervor. Also ein Einfluss auf die Kinetik.
Herr Wenzel
Verfasst am: 03. März 2024 21:11
Titel:
Nobby hat Folgendes geschrieben:
Katalysatoren ändern die Kinetik einer chemischen Reaktion, ohne dabei die Thermodynamik zu ändern. Die Hin- und Rückreaktion wird gleichermaßen beschleunigt oder verlangsamt, weshalb das Gleichgewicht der Reaktion nicht verändert wird.
Danke, das hilft mir leider im Detail noch nicht weiter.
Warum ist das so, dass in diesem Fall beide Reaktionen gleichermaßen beschleunigt werden und bei einer Temperaturerhöhung nicht? Die Arrheniusgleichung zeigt ja, dass beide Werte einen Effekt auf k haben.
Nobby
Verfasst am: 02. März 2024 13:45
Titel:
Katalysatoren ändern die Kinetik einer chemischen Reaktion, ohne dabei die Thermodynamik zu ändern. Die Hin- und Rückreaktion wird gleichermaßen beschleunigt oder verlangsamt, weshalb das Gleichgewicht der Reaktion nicht verändert wird.
HerrWenzel
Verfasst am: 02. März 2024 13:15
Titel: Katalyse und Lage des Gleichgewichts
Meine Frage:
Mir stellt sich die Frage, warum Katalysatoren die Lage des Gleichgewichts nicht beeinflussen. Dass durch sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht und somit die Gleichgewichtseinstellung beschleunigt wird ist einleuchtend.
Allerdings kommt die Absenkung der Aktivierungsenergie ja dem Effekt einer Temperaturerhöhung ziemlich nahe, da nun laut Stoßtheorie mehr Teilchen die notwendige Mindestenergie für eine erfolgreiche Reaktion aufbringen.
Bei Temperaturänderung verändert sich allerdings auch die Gleichgewichtskonstante, da sich die Reaktionsraten nicht im gleichen Verhältnis verändern. Wieso ist dies bei Einsatz eines Katalysators aber der Fall?
Meine Ideen:
Die Werte der Geschwindigkeitskonstanten müssen ja konstant bleiben oder sich zumindest im gleichen Verhältnis verändern. Mir ist nicht klar, wieso das bei Katalysatoren der Fall ist, bei Temperaturerhöhungen jedoch nicht.
Laut Arrheniusgleichung hätte ja auch die Aktivierungsenergie genauso wie die Temperatur einen Effekt auf k (nur einmal im Zähler, einmal im Nenner des Exponenten) - daher müssten die Effekte doch ähnlich ausfallen.