Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Grundlagen Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="AC-Gast"][quote]aber könnten nicht stattdessen auch Kohlenstoffmonoxid, Sauerstoff und Wasserstoff entstehen? Oder sind Kohlenstoffdioxid und Wasser energetisch weitaus günstiger? [/quote] Unter den Reaktionsbedingungen ist die Bildung von CO (und H2 + O2) nicht möglich,es wird ein Carbonat thermisch zum Metalloxid und CO2 zersetzt,das Hydroxid zum Metalloxid und Wasser. Die Berechnung der Eduktmengen ist hier nur sinnvoll unter der Annahme der 100%igen Umsetzung und ausbeute an gewünschtem Produkt. Dein Rechenweg über die molaren Massen von Produkt und Edukten paßt. AC-Gast.[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
AC-Gast
Verfasst am: 23. Feb 2024 17:29
Titel: Ägyptisch Blau
Zitat:
aber könnten nicht stattdessen auch Kohlenstoffmonoxid, Sauerstoff und Wasserstoff entstehen? Oder sind Kohlenstoffdioxid und Wasser energetisch weitaus günstiger?
Unter den Reaktionsbedingungen ist die Bildung von CO (und H2 + O2) nicht möglich,es wird ein Carbonat thermisch zum Metalloxid und CO2 zersetzt,das Hydroxid zum Metalloxid und Wasser.
Die Berechnung der Eduktmengen ist hier nur sinnvoll unter der Annahme der 100%igen Umsetzung und ausbeute an gewünschtem Produkt.
Dein Rechenweg über die molaren Massen von Produkt und Edukten paßt.
AC-Gast.
357maxi123
Verfasst am: 23. Feb 2024 15:10
Titel: Reaktionsgleichung Ägyptisch Blau
Meine Frage:
Ich bräuchte Hilfe beim Verständnis folgender Aufgabe bzw Reaktionsgleichung:
Berechnen Sie die benötigten Mengen der Edukte um 0,3g Ägyptisch Blau herzustellen.
Mir scheint es logisch dass
als weitere Produkte entstehen aber könnten nicht stattdessen auch Kohlenstoffmonoxid, Sauerstoff und Wasserstoff entstehen? Oder sind Kohlenstoffdioxid und Wasser energetisch weitaus günstiger?
Meine Ideen:
Die Stoffmengen würde ich wiefolgt berechnen:
Aus m=0,3g und M=376g/mol für Ägyptisch Blau folgt n1=0,0008mol.
Da Calciumcarbonat im gleichen Verhältnis benötigt wird und M=100g/mol folgt für diese Masse m=n*M=0,0008mol*100g/mol=0,08g.
Aus der Reaktionsgleichung folgt dann, dass 4mal soviel Siliciumdioxid und halb soviel Malachit Moleküle benötigt werden.
Masse Siliciumdioxid: m=4*n1*72g/mol=0,23g
Masse Malachit: m=0,5*n1*221g/mol=0,09g