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[quote="Nobby"]Nein HSO3- + H2O => SO3 2- + H3O+ K = ([SO3 2-]*[H3O+] / [HSO3-] * [ H2O]) K = [H3O+]^2 / [HSO3-] * [ H2O]) K = x^2/[HSO3-]-x x^2 = (K*[HSO3-]-x) x^2 +Kx = K*[HSO3-] x^2 +Kx -K*[HSO3-]=0 K = 10^(-pK) und K enthält cH2O Lösen der quadratischen Gleichung[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 02. Feb 2024 09:53<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Nein <br /> <br />HSO3- + H2O => SO3 2- + H3O+ <br /> <br />K = ([SO3 2-]*[H3O+] / [HSO3-] * [ H2O]) <br /> <br />K = [H3O+]^2 / [HSO3-] * [ H2O]) <br /> <br />K = x^2/[HSO3-]-x <br />x^2 = (K*[HSO3-]-x) <br />x^2 +Kx = K*[HSO3-] <br />x^2 +Kx -K*[HSO3-]=0 <br /> <br />K = 10^(-pK) und K enthält cH2O <br /> <br />Lösen der quadratischen Gleichung</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Paula123456</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 02. Feb 2024 09:00<span class="gen"> </span> Titel: Gleichgewichtskonstante Autoprotolyse bestimmen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />H2SO3 ist eine schwache zweiprotonige Säure. Die pKs Werte der beiden Protolysestufen betragen 2 und 7. Im Labor wird eine 0,1 molare NaHSO3 Lösung hergestellt. Geben Sie die Autoprotolysereaktion an, der die HSO_3^- Ionen unterliegen und berechnen sie basierend auf den beiden oben angegebenen pKs Werten die Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse. <br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />HSO3- + HSO3- --> SO3 2- + H2SO3<br />Dann gilt für die Gleichgewichtskonstante der Autoprotolyse:<br />K = ([SO3 2-]*[H2SO3] / [HSO3-] * [HSO3-])<br /><br />weiter komme ich leider nicht</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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