Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Grundlagen Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="Conan"][b]Meine Frage:[/b] Hier meine zweite Frage. Darin geht es darum, daß Atome sich in einer Verbindung / in einem Stoff gegenseitig abstoßen können. Über das "Abstoßen" könnte man auch irgend etwas messen. ich nheme an das hier die NOtizen dazu falsch sind. Im netz finde ich nix dazu. Wenn sich die Atome in einer verbindung abstoßen würden, dann würde sich ja die Verbindung auflösen. [b]Meine Ideen:[/b] Wie geschrieben, ich nehme an hier sind die Notizen falsch. . .[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
AC-Gast
Verfasst am: 08. Nov 2023 10:03
Titel: Abstossung
Be Ionen wäre ebenfalls das Prinzip der Abstossung gleichgeladener Teilchen,dort würde man dann den Ionenradius ermitteln können.
AC-Gast.
AC-Gast
Verfasst am: 08. Nov 2023 10:01
Titel: Abstossung
Be Ionen wäre ebenfalls das Prinzip der Abstossung gleichgeladener Teilchen,dort würde man dann den Ionenradius ermitteln können.
AC-Gast.
willy
Verfasst am: 08. Nov 2023 09:45
Titel:
Man könnte auch als Salze denken, z.B NaCl
Da liegen Ionen vor: Na+ und Cl-
Gleichnamige Ionen stoßen sich dabei natürlich ab und so bildet sich ein entsprechendes Gitter.
Conan
Verfasst am: 07. Nov 2023 19:08
Titel:
Meine Klassenkameraden sind wirklich keine Hilfe.
Ich werde ihren Ratschlag befolgen.
Vielen Dank für die Hilfe.
AC-Gast
Verfasst am: 07. Nov 2023 11:06
Titel: Kovalenzradius
Zitat:
Wenn sich die Atome in einer verbindung abstoßen würden, dann würde sich ja die Verbindung auflösen.
Abstoßung heißt nicht gleich vollständige Trennung.
Ich nheme an,es geht hier um die Grundlagen der chemischen Bindung,
speziell die kovalente Bindung.Dort sind zwei Atome durch eine Elektronenpaarbindung soweit angenähert,wie die "anziehende" Wirkung der Bindung es ermöglicht.
Bei weiterer Annäherung kommt es jedoch zu einer Abstoßung,da die beiden Atomhüllen sich nicht beliebig nahe kommen können.
Das ist zu erklären mit der elektrostatischen Abstoßung,u.a. der Elektronenhüllen.
Das Wechselspiel zwischen Anziehung und Abstoßung ergibt einen bestimmten Abstand der Bindungspartner.Daraus kann man den Kovalenzradius bestimmen,was wohl die Notizen andeuten.
Am besten ein gutes Chemiebuch(Schule) oder online-Seiten zu den Grundlagen der chemischen Bindung lesen.Ansonsten sollte der Lehrer angeben,wo der Stoff nachzuarbeiten ist,wenn schon die Mitschüler nicht so hilfreich sind.
AC-Gast.
imalipusram
Verfasst am: 06. Nov 2023 18:32
Titel:
Probiers mal mit gleichartig geladenen Atomen (Ionen).
Conan
Verfasst am: 06. Nov 2023 16:57
Titel: Sich abstoßende Atome
Meine Frage:
Hier meine zweite Frage.
Darin geht es darum, daß Atome sich in einer Verbindung / in einem Stoff gegenseitig abstoßen können.
Über das "Abstoßen" könnte man auch irgend etwas messen.
ich nheme an das hier die NOtizen dazu falsch sind.
Im netz finde ich nix dazu.
Wenn sich die Atome in einer verbindung abstoßen würden, dann würde sich ja die Verbindung auflösen.
Meine Ideen:
Wie geschrieben, ich nehme an hier sind die Notizen falsch. . .