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[quote="AC-Gast"]Wasser kann als Amphoter betrachtet werden,genauer hier als amphiprotisch,da es,je nach Reaktionspartner,mal als Base,mal als Säure reagieren kann. Tatsächlich hilft oft ein Vergleich der jeweiligen pKs- und pKB-Werte,um zu entscheiden,welche Reaktion abläuft. AC-Gast.[/quote]
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AC-Gast
Verfasst am: 20. Okt 2023 10:05
Titel: Amphoter
Wasser kann als Amphoter betrachtet werden,genauer hier als amphiprotisch,da es,je nach Reaktionspartner,mal als Base,mal als Säure reagieren kann.
Tatsächlich hilft oft ein Vergleich der jeweiligen pKs- und pKB-Werte,um zu entscheiden,welche Reaktion abläuft.
AC-Gast.
Lost
Verfasst am: 20. Okt 2023 09:55
Titel: Bronstedt Säuren und Basen
Meine Frage:
Bronstedt Säuren sind Protonendonatoren un Bronstedt Basen sind Protonenakzeptoren.
In der Reaktionsgleichung 1: H2O + HNO3 -> H3O+ + NO3 -
Ist die Salpetersäure die Säure und Wasser die Base.
In der Reaktionsgleichung 2 ist aber nun Wasser die Säure:
H2O + NH3 -> NH4 + + OH -
Meine Ideen:
Also ob eine Bronstedt Säure oder Base vorliegt hängt anscheinend vom Reaktionspartner ab.
Aber woher weiß ich dann wie die Reaktion abläuft?
Spielen die pKs-Werte vielleicht eine Rolle? Also ich vergleiche dann die pKs-Werte und der Reaktand mit dem niedrigeren pKs-Wert ist dann die Säure (Je niedriger der pKs-Wert, desto stärker die Säure)??