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[quote="loschuh"]Hallo, Warum ist Mn (VII)_ [Ar] 3d° 4s°, komplett ohne d-Elektronen violett und Mn (II)_ [Ar] 3d5 4s°, mit d-Elektronen, fast farblos?? Auch im festen Zustand, das kann kein Lösemitteleffekt sein. Im Gegensatz dazu hat Vanadium(V) _ [Ar] 3d° 4s° auch keine d-Elektronen und ist fast farblos? Grüß Lo[/quote]
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AC-Gast
Verfasst am: 29. Sep 2023 13:42
Titel: Farbe
In Ergänzung:Farbe bei anorganischen Verbindungen kann durch sogenannte d->d-Übergänge entstehen(s. Kupfersulfat u.v.a.).
Daneben auch die
C
harge-
T
ransfer-Absorptionen(s. LMCT,MLCT),wie sie bei d0-Konfigurationen ursächlich für Farbe sind.
Bei gemischt-valenten Verbindungen,wie Berlier Blau) kommen noch
IVCT-Absorptionen(intervalence ),wo ein Elektronentransfer zwischen zwei Metallzentren unterschiedlicher Oxidationsstufe erfolgt,vermittelt durch Liganden.
Daneben gibt es makroskopische Ursachen für Farbunterschiede,wie man es häufig bei Pigmentfarben findet.
AC-Gast.
chemiewolf
Verfasst am: 29. Sep 2023 09:22
Titel:
aufgrund einer Charge-Transfer Absorption von Sauerstoff-Elektronen hin zu leeren Orbitalen des Mn VII
loschuh
Verfasst am: 29. Sep 2023 08:35
Titel: Warum ist Permanganat violett hat aber keine d-Elektronen?
Hallo,
Warum ist Mn (VII)_ [Ar] 3d° 4s°, komplett ohne d-Elektronen violett und Mn (II)_ [Ar] 3d5 4s°, mit d-Elektronen, fast farblos??
Auch im festen Zustand, das kann kein Lösemitteleffekt sein.
Im Gegensatz dazu hat Vanadium(V) _ [Ar] 3d° 4s° auch keine d-Elektronen und ist fast farblos?
Grüß
Lo