Autor |
Nachricht |
Nobby |
Verfasst am: 27. Sep 2023 21:05 Titel: |
|
Alles richtig. |
|
|
leyjaaivi |
Verfasst am: 27. Sep 2023 21:02 Titel: |
|
Danke für die schnelle Hilfe. Ich hoffe ich habe das jetzt richtig verstanden:
1. Stoffmenge ausrechnen:
n= Volumen / Molvolumen (Vm= konst. = 22,4 l) ; n= 44,8 l / 22,4 l
=> n= 2 mol
2. Da das Verhältnis von CO2 zu C 1:1 ist (in jedem CO2 ist ein C) ist n(C) = 2 mol (hier bin ich mir sehr unsicher)
3. n in Masse m umrechnen:
n= m / M ; m = n * M
also: m = 2 mol * 12 g/mol = 24 g
Also braucht man in der Theorie für 44,8 l CO2 24 g Kohlenstoff.
Ist das so richtig? |
|
|
Nobby |
Verfasst am: 25. Sep 2023 08:13 Titel: |
|
Stimmt, habe ich überlesen. Dann sollte der Lee(h)rkörper das mit dem Labor weg lassen. |
|
|
chemiewolf |
Verfasst am: 25. Sep 2023 08:09 Titel: |
|
in der Frage des TES wird ausdrücklich nach der Menge des Kohlenstoffs gefragt. |
|
|
Nobby |
Verfasst am: 24. Sep 2023 16:49 Titel: |
|
Zitat: | Wenn die Methode nicht näher genannt wird,geht es hier nur um eine theroretische Rechenübung,wo dann das CO2 aus der Verbrennung von reinem Kohlenstoff gewonnen wird. |
Zitat: | Im Labor sollen 44,8 L CO2 hergestellt werden. Wie lautet die Reaktionsgleichung und wie viel Kohlenstoff wird benötigt?
Ich habe jetzt als Reaktionsgleichung einfach:
C + O2 --> CO2 bzw. CO + H2O --> CO2 + H2 |
Also mit denken sollten die Leute schon, wer verbrennt Kohle im Labor oder erzeugt Wassergas? |
|
|
AC-Gast |
Verfasst am: 24. Sep 2023 16:41 Titel: CO2 |
|
Wenn die Methode nicht näher genannt wird,geht es hier nur um eine theroretische Rechenübung,wo dann das CO2 aus der Verbrennung von reinem Kohlenstoff gewonnen wird.
Zuerst das Volumen an CO2 in Stoffmenge n umrechnen.Da geht hier nur über das moare Volumen,da sonst keine Angaben zu Druck oder Temperatur vorliegen.
Aus der Stoffmenge n(CO2) ergibt sich die Stoffmenge n(C) aus der passenden Reaktionsgleichung-> aus einem C entsteht ein CO2.
Nun die Stoffmenge n(C) umrechnen in Masse m über n=m/M .
Molare Masse für C nachschlagen oder 12 g/mol .
AC-Gast, |
|
|
Nobby |
Verfasst am: 24. Sep 2023 16:37 Titel: |
|
Also im Labor benutzt man ein Carbonat, wie Na2CO3 o.ä. , gibt das in einen Kolben oder besser Kippapparat und lässt eine Säure darauf tropfen. Durch die Zersetzung entsteht CO2.
Gleichung selber entwickeln.
Da das Volumen gegeben ist kann man daraus über das molare Volumen die Stoffmenge bestimmen und daraus auch die Mengen der anderen Chemikalien. |
|
|
leyjaaivi |
Verfasst am: 24. Sep 2023 16:06 Titel: CO2 soll im Labor hergestellt werden |
|
Meine Frage: Im Labor sollen 44,8 L CO2 hergestellt werden. Wie lautet die Reaktionsgleichung und wie viel Kohlenstoff wird benötigt?
Meine Ideen: Ich habe jetzt als Reaktionsgleichung einfach: C + O2 --> CO2 bzw. CO + H2O --> CO2 + H2 Bin mir absolut nicht sicher, ob man das überhaupt so machen kann. Bei der zweiten Teilfrage bin ich ziemlich ratlos, da man ja keine Stoffmengenkonzentration gegeben hat (also z.B. c = 0.5 mol/L) Wie geht man da ran?
Ich freu mich über Antworten und Lösungsansätzen |
|
|