elena
Anmeldungsdatum: 24.03.2010
Beiträge: 1
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 Verfasst am: 24. März 2010 13:52 Titel: Polarität und Löslichkeit von Alkanen |
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Meine Frage:
Wie kann man die Polarität erklären? Wie kann man herausfinden ob ein Molekühl polar oder unpolar ist? Und wie kann man herausfinden, ob ein Molekühl polarer bzw. unpolarer wie ein anderes Molekühl ist?
Meine Ideen:
Ich habe hier gelesen, dass Methylketten Molekühle polarer machen. Auf anderen Seiten, habe ich gelesen, dass es was mit Wasserstoffbrückenbindungen zu tun hat, wobei ich nicht weiß was das heißen soll. Auf einer enciclopedia steht was von einem elektr. Dipolmoment wobei ich wieder nicht weiß was das heißen soll...
Ich muss morgen ein Referat über dieses Thema halten.Einiges hab ich schon fertig, doch dieser Punkt macht mich zu schaffen... |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 4946
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 24. März 2010 14:21 Titel: |
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Hi,
vorneweg:
das hier kennst du?: http://de.wikipedia.org/wiki/Polarit%C3%A4t_%28Chemie%29
| Zitat: | | Wie kann man die Polarität erklären? |
"permanente" polaritaet entsteht immer dann, wenn zwei atome im wettringen um "diese bindungselektronen sind meins!" unterschiedlich stark sind, das eine also mehr elektronen "bei sich hat " (= negative polarisierung an diesem atom) als das andere (welches sodann positiv polarisiert ist).
es entsteht also immer mindestens eine ladungtrennung in + und -, woraus dann eben ein "mini-elektromagnet" resultiert.
diese effekte koennen von "ziemlich klein" bis "ganz schoen gross" gehen, also von schwachpolar (z.b. alkane) bis "sehr polar" (salze).
hast du - was haeufig vorkommt - mehrere bindungen in einem molekuel (ethan hat z.b. 7 bindungen, und fast alle sind polar), so addieren sich die einzeleffekte zu einem gesamteffekt, vergleichbar etwa der situation wenn mehrere kraefte an einem koerper angreifen und sich dabei vektoriell addieren.
die summenwirkung der einzelpolaritaeten wird dann auch "dipolmoment des molekuels" genannt, und das kann man messen.
dipolmomente sind fuer die frage von loeslichkeiten, siede- und schmelzpunkten usw. recht wichtige kenngroessen.
daneben gibt es noch "induzierte polaritaeten" , also nicht durch bindungseffekte verursachte ladungstrennung (z.b. als folge thermischer kollisionen). diese sind u.a. ursache der van-der-waals kraefte
| Zitat: | | Wie kann man herausfinden ob ein Molekühl polar oder unpolar ist? Und wie kann man herausfinden, ob ein Molekühl polarer bzw. unpolarer wie ein anderes Molekühl ist? |
man bestimmt die dipolmomente der molekuele und vergleicht die ergebnisse
daneben gibt es im prinzip auch mehrere halbwegs gute verfahren sowas zu berechnen. wenn man das allerdings dann sehr genau machen will ( quantenmechanische ab initio berechnungen) wird das schnell sehr aufwendig.
| Zitat: | | Ich habe hier gelesen, dass Methylketten Molekühle polarer machen. |
Jain...also, hmmmmmm, also nicht wirklich. ja, methylgruppen haben einen schwach polarisierenden effekt (--> I-effekt), aber wenn man etwas allgemeiner ueber polaritaetseffekte redet gelten methylgruppen eher als "vernachlaessigbar schwach" polarisierend.
| Zitat: | | ...dass es was mit Wasserstoffbrückenbindungen zu tun hat, wobei ich nicht weiß was das heißen soll. |
wasserstoff-brueckenbindungen finden i.a. dann besonder beachtung, wenn sie sich zwischen mehreren molekuelen abspielen, also quasi molekuel-verbindend
sie haben daher mit der polaritaet des einzelnen molekuels "in sich selbst" zunaechst einmal nix zu tun, werden aber wegen ihrer ebenfalls heftigen wirkung auf z.b. schmelz- und siedepunkte gerne mit bei den polaritaetseffekten zusammengefasst.
| Zitat: | | Auf einer enciclopedia steht was von einem elektr. Dipolmoment wobei ich wieder nicht weiß was das heißen soll... |
s.O.: dipolmoment der molekuele
| Zitat: | | Ich muss morgen ein Referat über dieses Thema halten. |
recht kurzfristig fuer so ein komplexes thema moecht ich anmerken.
aber wie auch immer: viel erfolg
gruss
ingo
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ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibiliothek! |
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