Natriumchlorid mit Schwefelsäure

DerMicha · Anmeldungsdatum: 01.05.2011 Beiträge: 6

Ich lese immer wieder, dass wenn man Schwefelsäure zu Natriumchlorid dazu gibt, dass dann Salzsäure und Natriumsulfat entsteht.
Wieso?
Eigentlich dürfte das doch nicht möglich sein:
"Die stärkere Säure vertreibt die schwächere aus ihrem Salz"
Der pKs-Wert von HCl ist -7, der von Schwefelsäure -3, d.h. die Reaktion müsste doch so ablaufen, dass Natriumsulfat mit Salzsäure zu Schwefelsäure und Natriumchlorid wird, weil HCl das grössere Bestreben hat ein Proton abzugeben.
Wo ist mein Denkfehler? Oder gibt es (wie so oft in der Chemie) eine Ausnahme? Und wenn ja, wie ist die begründet?

Meine Idee:
Könnte es daran liegen, dass das Sulfat-Ion Mesomeriestabilisiert ist?

SaPass · Anmeldungsdatum: 18.11.2009 Beiträge: 1737

Es handelt sich um ein Gleichgewicht, bei dem eines der Produkte ständig entfernt wird (HCl steigt auf). Und laut Le Chatelier läuft die Reaktion dann (vollständig) ab, da immer HCl nachgebildet wird, aber kein Gleichgewichtszustand erreicht wird.
Ein Hinweis: Konzentrierte Schwefelsäure enthält (fast) kein Wasser, somit kann sich die HCl nicht lösen.

magician4 · Administrator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 11732 Wohnort: Hamburg

in ergaenzung:

eigentlich laeuft die reaktion nur im ersten teil smooth:

H₂SO₄ + 2 NaCl --> NaHSO₄ + NaCl + HCl

um auch das zweite proton noch auszutauschen, muss man hingegen schon mal auf 200, 250°C erwaermen

gruss

ingo