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Unbekannt ;)
Gast
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 Verfasst am: 11. Apr 2011 17:20 Titel: Polar oder unpolar ? |
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Meine Frage:
Woher weiß man ob ein Stoff polar oder unpolar ist ?
Am Bespiel Fluorwasserstoff
Meine Ideen:
Ich habe gehört , dass msn das aus der Elektronegativität errechnet.
Die EN von Fluor= 4,0
und von Wasserstoff=2,1
So die Differenz daraus ist 1,9 . Ist das richtig oder wie macht man das jetzt, wenn man die EN der Stoffe hat. Ich habe sie jetzt einfach subtrahiert.
Bitte um dringende Hilfe ! |
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magician4
Administrator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11732
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 11. Apr 2011 17:36 Titel: |
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| Zitat: | | So die Differenz daraus ist 1,9 . Ist das richtig oder wie macht man das jetzt, wenn man die EN der Stoffe hat. Ich habe sie jetzt einfach subtrahiert. |
das ist ja auch alles voellig korrekt, genauso solls sein
und um das ergebnis jetzt im sinne von polar/unpolar zu bewerten guckst du dann einfach mal hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Polarit%C3%A4t_%28Chemie%29
danach waere die HF-bindung eigentlich sogar schon als ionische bindung anzusehen, also maximal polar
( HF stellt jedoch trotz geringfuegigem ueberschreiten der grenze von ~ 1.7 eine ausnahme dar: es ist lediglich "stark polar". http://de.wikipedia.org/wiki/Elektronegativit%C3%A4tsdifferenz
aber das muss man speziell fuer HF lernen, das ist so aus deiner korrekten berechnung nicht erkennbar: deiner rechnung nach muesste es ein salz sein, was es real nicht ist)
gruss
ingo
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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Unbekannt ;)
Gast
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| Verfasst am: 11. Apr 2011 17:42 Titel: |
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Achso also ist Fluorwasserstoff stark polar . Und Chlowasserstoff ist dann bspw 0,9 EN d.h. es ist eine schwache polare Buindung nicht ?
aber wie ist das dann bspw bei ammoniak ? Da steht ja nichts im Periodensystem  |
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magician4
Administrator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11732
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 11. Apr 2011 17:55 Titel: |
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| Zitat: | | Und Chlowasserstoff ist dann bspw 0,9 EN d.h. es ist eine schwache polare Buindung nicht ? |
wenn du bitte mal in die von mir verlinkte tabelle guckst: delta EN 0.5 - 1.7 --> stark polare bindung
nun kannst du zwar zwischen stark und stark nochmals feindifferenzieren , mithin feststellen dass die stark polare H-F bindung sogar noch staerker polar als die H-Cl bindung ist... aber in der klasse "stark polar" bleiben die beide trotzdem
| Zitat: | | aber wie ist das dann bspw bei ammoniak ? Da steht ja nichts im Periodensystem |
du kannst mit der delta EN methode nur einzelne bindungen zwischen ZWEI ATOMEN untersuchen
beim ammoniak also nur jeweils einzeln jede der drei N-H bindungen
mit der delta EN methode kannst du zunaechst also keine gesamt-aussagen ueber vielatomige molekuele treffen, dazu muessen dann erst noch weiterte ueberlegungen angestellt werden (raeumlicher bau des molekuels --> wie stehen die betrachteten einzel-bindungen geometrisch zueinenader: verstaerken sich durch die geometrie die effekte, oder heben die sich im gegenteil ggf. sogar auf?)
--> du kannst mit der delta EN methode allein zunaechst also keine aussagen ueber die polaritaet komplexerer (also mehr als 2-atomiger) chemischer verbindungen treffen.
ammoniak ist 4-atomig....
gruss
ingo
_________________
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Unbekannt ;)
Gast
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| Verfasst am: 11. Apr 2011 18:05 Titel: |
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Oh da habe ich mich versehen. Okay, also stark polar.
achso, hm also kann ich Ammoniak nicht feststellen. Trotzdem Danke   |
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