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Temperatur einer Mischung von zwei Gasen
 
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-Hector-



Anmeldungsdatum: 06.09.2009
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 04. Jan 2010 15:54    Titel: Temperatur einer Mischung von zwei Gasen Antworten mit Zitat

Hallo Leute. Bei mir entsteht hier gerade eine kleine Unklarheit bezüglich der Formel für die kinetische Energie in meinem physikalische Chemie Kurs . . .

Gegeben sind zwei Rezipienten:

1) Neon, 27°C; 10^5 Pa
2) Argon 127°C; 2.10^5 Pa

1) und 2) werden unter thermischer Isolation vermischt. Gefragt ist die Temperatur der Mischung sobald diese ein Gleichgewicht erreicht hat.
(Lösung: 360K)

Mein Lösungsansatz:
ich kalkuliere n(Ne)=0,04 und n(Ar)=0,06.
Konstant bleibt die kinetische Energie, also Ek(Ne)+Ek(Ar)=Ek'

Jetzt ist die Formel für Ek allerdings überall wo ich nachschaue Ek=3/2 RT und ich hatte EK=n 3/2 RT geschrieben und diese auch so anderwo gefunden. Welche Formel ist nun richtig und warum verschwindet in eigen das "n"?
litterman



Anmeldungsdatum: 22.09.2004
Beiträge: 2607
Wohnort: Marburg

BeitragVerfasst am: 04. Jan 2010 16:45    Titel: Antworten mit Zitat

Tja und ich benutze die Formel meist als 3/2 kT Augenzwinkern

Der Unterschied deiner beiden Formeln wird klar wenn du dir mal die Einheiten anschaust.

Denn bei "3/2 RT" erhälst du ein Energie in J/mol
bei "3/2 n RT" erhälst du eien Energbie in J.

und zweiteres brauchst du für die Aufgabe smile
Ersterer Wert ist praktisch auf die Stoffmenge normiert, vorteil davon ist ne bessere Vergleichbarkeit verschiedener Gase zueinander.
Zweiterer Wert ist notwendig für die berechnung solcher definierter GEmische wie du sie hast.
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