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Titration von Oxalsäure mit NaOH
 
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MPOG



Anmeldungsdatum: 01.01.2010
Beiträge: 4

BeitragVerfasst am: 02. Jan 2010 15:23    Titel: Titration von Oxalsäure mit NaOH Antworten mit Zitat

Hallo!
Ich hänge an so einer Klausuraufgabe:

Also man titriert Oxalsäure mit Natronlauge und soll die Reaktionsgleichung aufstellen und ich hab:

2 C2H2O4 + 2NaOH ==> 2Na[C2O4] + 2 H2O

Bei der nächsten Frage kommt:
Warum gilt für die Titerberechnung n (NaOH) = 2 n (Oxalsäure)?

Daher bin ich mir gar nicht mehr so sicher, dass diese Reaktionsgleichung stimmt.

Wann stellt sich ein Gleichgewicht ein ?
Ich würde sagen wenn die Hin- und Rückreaktion gleich schnell abläuft

Dann kommt noch: Sie wiegen 3 g Oxalsäure ein, füllen zu 100ml auf. Von dieser Lösung nehmen Sie 10ml ab und füllen wieder zu 100ml auf. Wieviel molar ist die zuletzt hergestellte Oxalsäure?
c =( m ∗ 10ml)/M∗V∗100ml ∗100ml)

M=90g/mol m=3g

Wenn es soweit stimmt wüsste ich immer noch nicht wie ich auf V (Volumen) kommen soll. Irgendwie über das Stoffmengenverhältnis?

Kann mir jemand helfen :-( ????
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11718
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 02. Jan 2010 16:41    Titel: Antworten mit Zitat

Zitat:
Warum gilt für die Titerberechnung n (NaOH) = 2 n (Oxalsäure)?


weil du 2 mol natronlauge brauchst um 1 mol oxalsaeure zu neutralisieren (oder mit 1 mol natronlauge ein halbes mol oxalsaeure neutralisieren kannst, was das gleiche ist)

insofern: deine reaktionsgleichung ist in der tat nicht korrekt. richtig waere:

C2H2O4 + 2 NaOH ==> Na2[C2O4] + 2 H2O

wegen der molaritaet:
(a) M (oxalsaeure)= ~90 g/mol --> 3g oxalsaeure = 1/30 mol
(b) 1/30 mol in 100 ml = 1/3 mol in 1000 ml --> die erste loesung ist 1/3 molar
(c) 10 ml auf 100 ml auffuellen = um den faktor 10 verduennen --> das endergebnis ist 1/30 stel molar

gruss

ingo

_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek!
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