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Gast123 Gast
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Verfasst am: 17. Dez 2007 14:55 Titel: pH-Wert Aufgaben |
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Hallo an alle,
Ich sollte auf Chemie lernen, nur leider fehlen mir Beispielaufgaben an denen ich mich Orientieren kann.
Eine Ammoniak-Lösung hat den pH-Wert 11,2.
Wie groß ist die Konzentration der Wasserstoff-Ionen ?
drüfte doch 10^-11,2 sein oder ?
2,5g Natriumhydroxid (NaOH) werden in 100 ml Wasser gelöst.
Welchen pH-Wert besitzt die Lösung ?
Wie ändert sich der pH-Wert wenn man auf 1l verdünnt.
20ml Salzsaüure mit c(HCL)= 2,5 mol * l-1 werden auf 250 ml verdünnt.
Welcher pH-Wert stellt sich ein ?
Würde mir sehr weiterhelfen wenn mir jemand diese aufgaben erklären könnte. Danke im vorraus für die Hilfe. |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 17. Dez 2007 15:46 Titel: |
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jackthhripper:
Also, der pH-Wert ist ja der negative dekadische Logariuthmus der Wasserstoffionen Konzentration
pH=- log (cH+)
des weitern gilt (bei 25°C)
pH + pOH = 14
zu Deinen Fragen
pH-Wert der Ammoniak Lösung: Dein Ansatz ist Korrekt
pH-Wert der NaOH-lösung: Hier solltest Du über den pOH-Wert gehen, di ekonznetration ist ja schon vorgegeben
pH-Wert der HCl-lösung. Hier kannst Du eigentlich direkt den pH-Wert berechnen, die konzentration musst Du noch über einen dreisatz berechnen.
Gruß michael _________________
http://www.world-of-smilies.com/wos_sonstige/benutze9nn0.gif |
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 17. Dez 2007 18:25 Titel: ich schnalls einfach net |
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Danke für die Antwort
Leider hab ich keine Ahnung wie ich bei den Aufgaben anfangen soll,
eigentlich hab ich ja von der ganzen Chemie keine ahnung, aber bis donnerstag muss ichs halt drauf haben ,
könnt mir jemand vielleicht mal den rechenweg zeigen oder mal die aufgabe 2 machen ?
Damit ich mal eine habe an der ich mich Orientieren kann,..Danke |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 17. Dez 2007 23:24 Titel: |
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Aufgabe 3!
Also Du hast 20ml Salzsäure (somit dein V) und ein eKonzentration von 2,5mol/l
daraus kannst Du die Stoffmenge berechnen n=c*V
n=0,02l (=20ml) * 2,5mol/l = 0,05mol
diese 0,05 mol sind jetzt in 250ml entahlten (es wurd ja nur mit Wasser verdünnt). somit hast Du für die gleich formel ein n und ein neues V
aus n=c*v --> c=n/V --> c= 0,05mol/,250l = 0,2mol/l!!!
Somit hast Du die neue konzentration der Salzsäure berechnet, da die Salzsäure 1:1 zerfällt, weisst Du auch das genau 0,2mol/l H+-Ionen vorliegen. Und darauskannst Du den pH-Wert berechnen.
Gruß Michael
PS: Aufgabe 2 geht SEHR ähnlich _________________
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 18. Dez 2007 14:29 Titel: |
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Vielen Dank für den Rechenweg,...
d.h. dass ich den -log c(HCL)=0,698 ist dann pHwert 0,7
Dann schau ich mir mal die aufgabe 2 ob ich dass schaff ;-) |
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 18. Dez 2007 14:45 Titel: |
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aufgabe 2
2,5 gramm/ 40 gramm = 0,0625 mol /l
c= n/V 0,0625/0,01l = 0,625 mol / l
-log c (OH) = 0,2 / auf ph wert 14-0,2 = 13,8 als pH-Wert
seh ich dass den richtig^^?
bei 1l setzt man dann einfach 1 l ein und kommt auf pOH von 1,2 und pH von 12,8 oder ?
UND MEINE LETZTE BZW WICHTIGSTE FRAGE :
Wo bekomme ich solche übungsaufgaben zum Thema pH-Wert her ? |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 18. Dez 2007 22:46 Titel: |
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Richtig!
solche Aufgaben gitb es heir im forum bereits zu hauf, ansonsten kannst Du dir nur Aufgaben ausdenken, durchrechnen und heir denkompletten Lösungsweg posten und wir kontrolieren dann!
Gruß michael
PS: Wie wäre denn z.B. der pH-Wert einer Schwefelsäure mit 0,1mol/l ? _________________
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 18. Dez 2007 23:58 Titel: |
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Der Schwefel dürfte dann wohl einen pH-Wert von 1 haben ;-)
Also ich glaub,..des wird was, hät ich auch nicht gedacht :P,...ich und chemie
Vielen Dank an dich Michael denk mal des bekomm ich bis übermogen noch mit ein bisschen Übung hin ;-).
Find ich kuhl das es solche Foren wie diese hier gibt, dass man nicht alleine vorm Buch sitzt. Weiterso !!! |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 19. Dez 2007 07:37 Titel: |
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@Jack:
Sorry, aber die Schwefelsäure hat NICHT pH 1!!!
Bitte überlege Dir: Welche Formel hat Schwefelsäure? Was passiert bei der Dissoziation, wieviele H+-Ionen hast Du dann in der Lösung!!!
Gruß Michael _________________
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 19. Dez 2007 10:01 Titel: |
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Schwefelsäure hat H2SO4,....ABER ich dachte mir da du ja keine Volumen menge angegeben hast dass die Konzentration schon 0,1 mol besitzt.
Falls das auch auf die 100 ml bezogen war dann sieht die Sache wieder ganz anderes aus als n=m/M und c=n/V. Leider hab ich gerade kein Periodensystem zur Hand...
Aber ich weiß jetzt wie es gemeint ist und werd dir nacher zuhause die richtige Lösung posten,...
Solangsam bin ich im Thema... |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 19. Dez 2007 10:32 Titel: |
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@Jack: ich hbae Dir eine Konztentration von 0,1 mol / l vorgegeben gehabt, dabei ist es vollkommen egal, ob das 1 Liter, 10 Liter oder nur 25 ml sind. Die Konzentration bleibt IMMER die gleiche!
Mir ging es darum, das Du erkennst weclhe Konzentration der H+-Ionen Du einsetzen musst und die ist bei der Schwefelsäure eben NICHT 0,1!
Gru0 michael
PS: Schreib doch mal genau auf, was bei der Dissoziation der Schwefelsäure passiert! _________________
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 19. Dez 2007 19:26 Titel: |
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Du dann muss ich ehrlich sagen hab ich keine Ahnung,..
Entweder steh ich wieder voll aufm schlauch oder hatten wir das in der Schule nicht behandelt^^,..
Wenn dus mir vielleicht erklären würdest ^^ |
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Alex81
Anmeldungsdatum: 21.11.2007 Beiträge: 176
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Verfasst am: 19. Dez 2007 19:35 Titel: |
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Dissoziation bedeutet, dass sich die Säure in ihre Ionen "aufspaltet", also:
An der Stöchiometrie erkennst du jetzt, dass doppelt so viele H+-ionen vorliegen wie Sulfationen. Was heißt das für die Konzentration der Protonen? _________________ Ich gebe heimlich Wasser in die Säure |
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 19. Dez 2007 19:41 Titel: |
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das sehe ich aber was dass bedeutet kp,.. |
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Alex81
Anmeldungsdatum: 21.11.2007 Beiträge: 176
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Verfasst am: 19. Dez 2007 19:58 Titel: |
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0,1 mol/l bedeutet, dass in einem Liter Wasser eine Stoffmenge von 0,1 mol Schwefelsäuremolekülen vorliegt. Diese bilden eine doppelt so große Stoffmenge an -Ionen in dem selben Volumen aus. Wie groß ist also die -Konzentration? _________________ Ich gebe heimlich Wasser in die Säure |
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 19. Dez 2007 22:29 Titel: |
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ich hab keine ahnung,...aber ich bin mir ziemlich sicher dass wir das noch nicht, hatten oder ich hab geschlafen
weil sowas hab ich noch garnet gehört |
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Verfasst am: 19. Dez 2007 22:39 Titel: |
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Ok, dann fomulieren wir das mal anders
Die Schwefelsäure zerfällt in 2 H+ -Ionen und das Sulfat Ion!
Aus einem Teil Schwefelsäure werden 2 Teile H+ die Stoffmenge VERDOPPELT sich also.
Wenn Du also 0,1 mol/l Schwefelsäure hast, welche Konzentartion hättest Du dann bei den H+ - Ionen?
Gruß michael _________________
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 19. Dez 2007 23:07 Titel: |
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sorry aber ich chäck grad garnix mehr könnt dran liegen dass im meim kopf chemie schon den ganzen Tag raumschwirrt und dass ich auch italienisch lern,...oder einfach nur an der uhrzeit,^^:P
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Michael aus Nbg

Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg
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Gast123 Gast
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Verfasst am: 20. Dez 2007 09:07 Titel: |
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so jetzt ist mir klar warum Bahnhof, wir sind im Unterricht bis jetzt davon ausgegangen dass genau gleichviel mol auf der einen wie auf der anderen seite sind ;-) so hätten wir aus 0,1 mol a werden 0,2 mol b und 0,1 mol c,...falls ich nicht nachschreiben darf, wird dass wohl das thema der heutigen chemie stunde, sodelle ich mach mich dann mal auf in die Schule.
Muss aber echt sagen TOP Hilfe hier, THX |
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zarnee Gast
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Verfasst am: 02. Feb 2010 16:55 Titel: |
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lautet der ph wert dann 2?
lg
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magician4 Administrator

Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 11732 Wohnort: Hamburg
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Verfasst am: 02. Feb 2010 17:48 Titel: |
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nein
die umrechnung "konzentration an H+ --> pH" laeuft etwas umstaendlicher:
pH = - log[H+]
mithin, wenn du aus einer 0.1 molaren H2SO4 dann 0.2mol/l H+ bekommst, musst du rechnen:
pH = - log (0.2)
das gibt dann nen pH von ~ 0.7
gruss
ingo _________________ ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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zarnee Gast
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Verfasst am: 02. Feb 2010 18:59 Titel: |
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ah klar, danke dir!
es verdoppelt sich ja schließlich die konzentration der h+ in der gleichung und nicht der pH wert...
super, damit kann ich arbeiten |
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rayhana

Anmeldungsdatum: 14.02.2010 Beiträge: 13 Wohnort: barsbüttel
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Verfasst am: 30. Mai 2010 20:25 Titel: |
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ich sitz vor dieser aufgabe und komme nicht weiter:
Berechne den pH-Wert einer 0,010 M Phosphorsäurelösung.
Den Ansatz habe ich schon erstellt:
(Ich lerne gerade Chemie in Holland, hoffe es ist doch noch übersichtlich, wegen Formelbezeichnungen,wahrscheinlich wird die Konstante s.u. anders genannt.)
also die Gleichung:
H3PO4 + H2O -> H2PO4^- + H^+
<-
(H3PO4)= c (HsPO4)- (H^+)
( H2PO4^-) (H^+)
Kz= -------------------------- = 6,9x10^-3 (wert der Säurekonstante)
(H3PO4)
(H^+)= x Kz= 6,9x10^-3
cz=0,010 (BeginnKonzentration) wenn man sie durch die Kz teilt und sie ist nicht größer als 10², dann darf man (H^+) nicht weglassen.
die formel ist:
x . x x²
-----------= ------- ----> x²+(x-0,010) . Kz= 0
c(H3PO4) 0,010-x
hier muss ich die quadratische formel einsetzen, aber ich weiß nicht wie...
das ergebnis ist 5,5x10^-3 mol/L
und das sind -log 5,5x10^-3= 2,26
beim schreiben sieht alles gut aus, bei der vorschau ist einiges verschoben, die x² gehört über 0,010.
hoffe ihr könnt mir wieder einmal helfen :)
daaannnkee |
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litterman
Anmeldungsdatum: 22.09.2004 Beiträge: 2607 Wohnort: Marburg
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Verfasst am: 30. Mai 2010 21:47 Titel: |
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also, erstmal vorweg: für sowas gibts hier einen TeX-basierten Formeleditor (oben grüne Leiste) damit werden die Formeln auch übersichtlich, so weiss ich leider manchmal nicht was du möchtest...
Ist dein einziges Problem das Lösen einer gemischtquadratischen Gleichung? Dafür gibts schöne Einsetzformeln:
http://de.wikipedia.org/wiki/Mitternachtsformel#L.C3.B6sungsformeln
und die wirst du für ne Klausur leider auswendig wissen müssen (zumidnest eine davon, ob p-q-Formel oder Mitternachtsformel ist da geschmackssache) |
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Gast2198 Gast
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Verfasst am: 26. Jan 2011 17:33 Titel: |
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ich würd gern nochmal was zur ersten aufgabe im ersten thread schreiben. man muss doch noch beachten, dass ammoniak nur eine mittelstarker ampholyt ist. d.h. man müsste erst über den pOH-Wert die Konz. der Hydroxid-Ionen bestimmen und dann über das Ionenprodukt des Wassers auf die Konz. der Hydronium_Ionen zu kommen, wenn mich nicht alles täuscht. sitz nämlich grad vor ähnlichen aufgaben zum üben für nen test  |
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SaPass
Anmeldungsdatum: 18.11.2009 Beiträge: 1737
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Verfasst am: 26. Jan 2011 17:42 Titel: |
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Jetzt wurde der Thread schon zweimal aus dem Keller geholt
Den pH-Wert von Ammoniak berechnest du wie folgt:
pOH=0,5(pKB-lg(c0)
und pH = 14 - pOH |
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