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Titration starke Säure - schwache Base
 
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famser



Anmeldungsdatum: 02.07.2006
Beiträge: 8

BeitragVerfasst am: 02. Jul 2006 12:50    Titel: Titration starke Säure - schwache Base Antworten mit Zitat

Hallo,
kann mir jemand sagen wie die Titration einer starken Säure mit einer schwachen Base aussieht, bzw. nen link posten, wo die titrationskurve gezeigt wird?

Ich finde immer nur Beispiel, wo schwach mit stark titriert wird, aber nie stark mit schwach (findet wahrscheinlich keine praktische Anwendung, oder?)

Naja, wäre nett, wenn ihr mir weiterhelfen könnt!
Cyrion



Anmeldungsdatum: 10.11.2004
Beiträge: 4719
Wohnort: Kölle

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 11:37    Titel: Antworten mit Zitat

Doch, es ist auch eine allgemeine Sache. Die Frage ist genau so wie die Frage nach dem Aussehen der Titrationskurve von Natronlauge mit Salzsäure, denn normalerweise wird Salsäure mit Natronlauge titriert.
Fazit: Die Kurven sind ansich die gleichen. Ob Du jetzt Ammoniak mit Salzsäure oder Ammoniumchlorid mit Natronlauge titrierst, das dreht die Kurve nur um.

_________________
http://www.world-of-smilies.com/wos_sonstige/Bart0.gif
famser



Anmeldungsdatum: 02.07.2006
Beiträge: 8

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 17:17    Titel: Antworten mit Zitat

aber sowohl amoniak mit salzsäure als auch ammoniumchlorid mit natronlauge sind ja aber nicht stark-schwach sondern schwach-stark, oder?

Ich meine, wie würde denn z.B. ne Titrationskurve von NaOH mit Essigsäure aussehen?
Yorkshireman



Anmeldungsdatum: 24.06.2006
Beiträge: 61
Wohnort: Leeds, UK

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 17:32    Titel: Antworten mit Zitat

Genauso als ob Du Essigs. vorlegst und mit NaOH titrierst. Sie beginnt lediglich an dem ungewohnten pH-Ende.

Oder schau mal hier:
http://cwx.prenhall.com/horton/medialib/media_portfolio/text_images/FG02_17.JPG

Titration of acetic acid (CH3COOH) with aqueous base (OH-).

As aqueous OH- is added to a solution of acetic acid (CH3COOH) the pH increases. At the start, all of the acetic acid is in the acid form. There is an inflection point (a point of minimum slope) at the midpoint of the titration, when 0.5 equivalent of base has been added to the solution of acetic acid. This is the point at which [CH3COOH] = [CH3COO-] and pH=pKa. The pKa of acetic acid is thus 4.8. At the endpoint of the titration, all the molecules of acetic acid have been titrated to the conjugate base, acetate (CH3COO- ).

The pH=8 at the end of the titration because some of the acetate ions hydrolyze water in reforming acetic acid. The shape of the curve follows the Henderson-Hasselbach equation.

http://chemistry.beloit.edu/Rain/pages/titr.html

_________________
Alles Gute!
Johannes, Yorkshireman
Oxonium



Anmeldungsdatum: 28.09.2005
Beiträge: 49

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 17:46    Titel: Antworten mit Zitat

Schau mal auf der Seite:

http://www.chemiephysikskripte.de/potent/potent.pdf

Da sind viele verschiedene Titrationen grafisch dargestellt, auch mit Erklärungen.
Yorkshireman



Anmeldungsdatum: 24.06.2006
Beiträge: 61
Wohnort: Leeds, UK

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 17:47    Titel: Antworten mit Zitat

oder hier:
http://chimge.unil.ch/En/ph/1ph42.htm

_________________
Alles Gute!
Johannes, Yorkshireman
Yorkshireman



Anmeldungsdatum: 24.06.2006
Beiträge: 61
Wohnort: Leeds, UK

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 18:18    Titel: Antworten mit Zitat

oder suchen mit Google
nach "titration curve" unter IMAGES und es erscheinen ca 500 Graphen mit allen möglichen Titrationskurven.

_________________
Alles Gute!
Johannes, Yorkshireman
famser



Anmeldungsdatum: 02.07.2006
Beiträge: 8

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 22:03    Titel: Antworten mit Zitat

york, du hast geschrieben NaOH+CHHHCOOH genauso wie CHHHCOOH+NaOH, nur andersrum. bei letzterem entstheht doch anfangs eine Pufferlösung, aber das ist doch bei NaOH+CHHHCOOH nach dem Äquivalenzpunkt nicht so, oder?
Yorkshireman



Anmeldungsdatum: 24.06.2006
Beiträge: 61
Wohnort: Leeds, UK

BeitragVerfasst am: 03. Jul 2006 23:29    Titel: Antworten mit Zitat

Der Äquivalenzpunkt ist in beiden Fällen der gleiche.
Schau Dir die Fälle an den genannten Web-Pages an. Da findest Du alles.
Auf der Web-Page der Uni von Lausanne ist sogar ein Excel-Sheet für die Simulation von Titr. Kurven aller möglichen Fälle.
Zusammen mit den von anderen Leuten gegebenen Hinweisen hast Du nur wirklich alles was Du brauchst.
Nicht verzagen, es wird Dir alles klar werden.

_________________
Alles Gute!
Johannes, Yorkshireman
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