Regeln zum lösen von Reaktionen

Vera · Gast

Hallöchen,
ich habe folgendes Problem.
Und zwar kann ich einfache Zusammenhänge bei Reaktionsgleichungen erkennen. Ich weiß, dass sich Reaktionen nach der Oxidationszahl richten und bin in der Lage einfache Gleichungen, wie z B Fe+O2 = Fe2O3, zu lösen.
Allerdings kann ich bei Al+H2SO4 nicht erkennen warum da 4AlSO4+2H raus kommt und nicht Al2O3 +H2 + S, oder so...
Sorry wenn meine Frage ein bißchen dumm ist, ich würde halt nur gerne wissen, ob es da bestimmte Schemata gibt nach denen sich so etwas lösen lässt.

litterman · Anmeldungsdatum: 22.09.2004 Beiträge: 2607 Wohnort: Marburg

deine Probleme rühren wohl daher das das zwei völlig unterschiedliche Reaktionsarten sind, während oben die verbrennung von aluminium eine RedOxreaktion ist ist dein zweites Beispiel eine Reaktion einer Säure mit einem Metall bei der ein Salz gebildet wird

Vera · Gast

Danke, gibt es solche regeln auch noch für andere Reaktionsarten? Was passiert mit Basen oder weiteren Kombinationen?

Tibo · Anmeldungsdatum: 10.07.2004 Beiträge: 514 Wohnort: Flensburg

Bei Basen verhält es sich ähnlich.
Generell sprichst du hier zwei Reaktionsmechanismen an.
Dein Beispiel ganz oben war eine Redox Reaktion (Elektronenübergang)
Bei Säuren und Basen spielen sogenannte Protolysen (Protonenübergänge) eine Rolle.

Lord Sulphur · Gast

Ich glaube, generell gilt: Die Stoffe werden so reagieren, dass sie den energetisch günstigsten(= energieärmsten) Zustand erreichen. Das heißt, es muss eine möglichst heftige Reaktion stattfinden, denn je heftiger die Reaktion, desto mehr Energie wird dabei abgegeben und desto energieärmer sind die Reaktionsprodukte. Den letzten Satz habe ich übrigens selber erschlossen, deswegen stimmt er vielleicht nicht!(wär aber logisch, oder?)

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Eine "heftige" Reaktion erfolgt nur dann, wenn die reaktion nicht nur viel Energie freisetzt, sondern auch schnell abläuft.

In den meisten Fällen ist es aber einfacher, die Reaktion auswendig zu lernen als die Energien der Edukte und Produkte.

Meist kann man sagen daß:

- Die Verbindungen bevorzugt entstehen, bei denen die Elektronegativitätsdifferenz am größten ist. Die anderen Reaktionspartner finden sich dann nach dem, was übrig bleibt.
- Stickstoff sehr stabil ist...

Das Ganze gilt hauptsächlich für Salze und polare Verbindungen.