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Verdünnung von H2O2
 
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Gast007
Gast





BeitragVerfasst am: 06. Dez 2005 16:40    Titel: Verdünnung von H2O2 Antworten mit Zitat

Hallo,

ich habe folgende Aufgabe gerechnet, bin mir beim Ergebnis aber nicht sicher. Könnt ihr mir sagen ob mein Ergebnis stimmt?

Aufgabe:
geg.: Dichte = 1,11 g/cm³
Molekulargewicht H2O2 = 34 g/mol
30%ige H2O2-Lösung

Welche Molarität hat die 30%ige Lösung?
Welche Verdünnung ist notwendig um eine 300µM Lösung zu erhalten?

Meine Ergebnisse sind:
Molarität H2O2 = 9,79*10^6 µM
Die Verdünnung hab ich leider noch nicht, da ich nicht weiß wie ich weiter rechnen soll.

Hoffe ihr könnt mir helfen
Gruß Gast
pawn



Anmeldungsdatum: 27.10.2004
Beiträge: 270

BeitragVerfasst am: 06. Dez 2005 17:33    Titel: Antworten mit Zitat

Also beim ersten krieg ich auch dein Ergebnis raus. Wobei ich das lieber als 9.79M schreib statt 9.79 * 10^6 µM

das M steht ja für mol/l
Also haste 9.79mol/l
Also 9.79mol pro 1 liter.
Jetzt musst du das Volumen der Lösung so verändern dass als ergebnis deine 300µM rauskommen also 0.0003 mol/l
Also bei einem Liter hast du 9.79mol drin also hast du bei x liter 0.0003mol drin

9.79mol
--------- = 0.0003mol/l
....x liter

Nach x auflösen und du weißt auf welches Volumen du das ganze verdünnen musst.

Ich krieg dabei 32633 Liter raus, lol. Entweder ich hab mich irgendwo vertan oder die Aufgabe ist extrem "theoretisch" Big Laugh

Gruß, pawn
Gast007
Gast





BeitragVerfasst am: 06. Dez 2005 20:23    Titel: Verdünnung von H2O2 Antworten mit Zitat

Danke für die Berechnung. Die Zahlen hatten mich auch so verwirrt...Schon komisch solche Mengen... :-)
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