PH-wert

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 171

Meine Frage:
30 mL einer 3,38 molaren Natriumacetat-Lösung mit 65 mL einer 32%-igen Essigsäure-Lösung mischen und lösen darin 7,5 g Kochsalz.

a) pH-Wert des entstandenen Gemisches!
b) Entnehmen 10 mL des Gemisches und verdünnen dieses mit 10 mL Wasser. Wie
ändert sich der pH-Wert? jeweils eine Dichte von 1 g/mL
[M(HOAc) = 60,05 g/mol; pKB(HOAc) = 9,25; p(HOAc)32% = 1,039 g/mL ]

Meine Ideen:
pH = pKs - log [( n(HAc)+ n NaCl) / (n(Ac^- - n NaCl)]
pH=4,75 - log((0.36 mol -0,13 mol) / (0,1014 - 0,13 mol) = 4,76

Bitte geben Sie mir einen Tipp, um diese Frage zu lösen.
Vielen Dank

AC-Gast · Gast

für a solltest du die Puffergleichung verwenden und dabei die relevanten Spezies(HOAc und OAc-),das NaCl ist hier nicht relevant.
Bei b die Begriffe Pufferlösung und Pufferkapazität nachlesen.
Der pH-Wert einer Pufferlösung ergibt sich aus dem Verhältnis der Konzentrationen der Puffer-relevanten Spezies,hier Acetat und Essigsäure,nicht aus den Konzentrationen selbst.
Die Konzentrationen(bei gleichem Verhältnis) bestimmen die Pufferkapazität.

AC-Gast.

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 171

Pufferlösung ist ein Stoffgemisch, dessen pH-Wert (Konzentration der Wasserstoffionen) sich bei Zugabe einer Säure oder Base wesentlich weniger stark ändert, als dies in einem ungepufferten System der Fall wäre.

Die Pufferkapazität ist abhängig von den in der Lösung vorliegenden Mengen an schwacher Säure oder Base

a)Das bedeutet, dass wir eine Pufferlösung haben und das Hinzufügen von Säure Base oder Salz (NaCl) keinen Einfluss darauf hat oder?

pH = pKs - log [(3.78 mol L-1 ) / (1.067 mol L-1)]

pH = 4,2
Richtig?

b)
Ich habe nicht verstanden, wie man Teil B löst.

C(HOAC)/ C(OAC-)= 10^4.75-4.2=3.54
C(HOAC)= 3.54 C(OAC-)

und?

magician4 · Administrator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 11732 Wohnort: Hamburg

anmerkung:

"3,8 molare Na-acetat-lsng." und "32%ige essigsaeure" sind definitiv konzentrationen (zumal i.v.m. ner ziemlich steifen kochsalzmatrix), bei denen die typischen naeherungsloesungen fuer verduennte puffersysteme nicht mehr angewandt werden duerfen

gruss

Ingo

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 207 Wohnort: Rheinhessen

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 171

3.78 mol/l......0.095 L
X....................0.010 L
CHOAC= 0.398 mol/L
CHOAC=(0.0398mol/L*0.01L)/0.020L =0.199 mol/L
cOAC-= 0.056 mol/l

pH=4,75-log 0.199 mol/L / 0.056 mol/l = 4.19

Mir fällt nichts ein:(

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Richtig , Vergleiche das mit dem ersten Ergebnis. Was für einen Einfluss hatte die Verdünnung.

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 171

Welche Rolle spielte also das Kochsalz hier?

PH ist fast GELEICH, wahrscheinlich will diese Frage das beweisen:
Ein Puffersystem, dessen pH-Wert (Konzentration der Wasserstoffionen) sich bei Zugabe einer Säure oder Base wesentlich weniger stark erhöht oder?

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Das Kochsalz ist ein Neutralsalz und spielt keine Rolle. Die Verdünnung eines Puffers in gewissen Grenzen hat den gleichen pH Wert.

Sieht man ja auch an der HH Gleichung

pH = pKs - log (cBase/cSäure)

pH = pks-log(cBase/2 / cSäure/2) Verdünnung 1:1

Die 2 kürzt sich raus.

magician4 · Administrator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 11732 Wohnort: Hamburg

AC-Gast · Gast

Hallo Ingo!
Danke für die Heraushebung der Probleme bei solchen Aufgaben.
Habe bei meinen Tips oben absichtlich vernachlässigt,wie weit man hier mit einfachen Rechnung wirklich arbeiten darf,wenn es genaue Werte liefern soll.
Daher auch mein Hinweis,daß die NaCl-Zugabe vernachlässigt werden darf.
Entweder muß man hier wikrlich sehr komplex rechnen,eben auch mit den entsprechenden Aktivitäten,oder das NaCl einfach als Nebelkerze deuten.
Hoffe,dem TES ist zumindest das einfache Verfahren klar geworden.

AC-Gast.