pH-Wert Berechnungen

tobias-1911 · Anmeldungsdatum: 20.01.2023 Beiträge: 21

Meine Frage:
Bräuchte Hilfe bei zwei folgenden Aufgabenstellungen:

10mL einer 0,02 M HCl werden mit einer 0,01 M NaOH-Maßlösung titriert. Wie groß ist der pH Wert zu Beginn der Titration, sowie nach Zugabe von 10, 20 und 30mL Titrationslösung?

2. bsp:
0,170g wasserfreies Na2CO3 (Molmasse 105,99g) werden mit 50mL HCl der Konzentration 0,1M übergossen und mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 3 Litern gebracht. welchen pH-Wert hat die erhaltene Mischung?

Meine Ideen:
habe bei solchen pH wert Berechnungen überhaupt keinen Ansatz, wie das zu berechnen ist.

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

pH = - log cH+

Hier finden Neutralisationen statt.
Ausrechnen wieviel mol sind 10 ml 0,02 M HCl hier 0,2 mmol
Das gleiche auch für die NaOH 10 ml 0,01 M = 0,1 mmol
Nun wird das zusammengegeben. Es bleiben 0,1 mmol HCl über, die in 20 ml Lösung sind . Das ergibt 5 mmol/l.
Der pH Wert ist dann - log(5*10^-3) = 2,3
Die anderen Beispiele rechne mal selber

Bei Aufgabe 2 die Stoffmenge von Soda ermitteln mit n = m/M
Die Stoffmenge HCl ermitteln
Die Reaktionsgleichung aufstellen und schauen was über bleibt. Das ganze auf 3 Liter beziehen

tobias-1911 · Anmeldungsdatum: 20.01.2023 Beiträge: 21

also Aufgabe 1 versteh ich jetzt.

bei Aufgabe 2 hab ich nun wie folgt gerechnet:

n(Na2CO3) = 0,0016 mol
n(HCl) = 0,005 mol

delta n = 0,005 - 2*0,0016 = 0,0018 mol = 0,0018mol/L

Nun beziehe ich es auf 3 Liter, d.h. 0,0018 * 3 =0,0054 mol/3L

- log (0,0054) = 2,27 pH

Stimmt das so?

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Nein, der Anfang stimmt, aber ab delta n würde ich einmal die Einheit beachten und später den Bezug auf die 3 l. Es muss mol/l rauskommen.

tobias-1911 · Anmeldungsdatum: 20.01.2023 Beiträge: 21

aber da gilt doch n=c oder? Deswegen ja 0,0018 mol = 0,0018 mol/L

Danach *3 wegen den 3 Litern und dann in die pH Formel einsetzen oder mach ich da was falsch