Clausius-Clapeyron´schen Gleichung anwenden bei Wasser

Andreas_S · Gast

Hallo Zusammen,

Folgende Aufgabe ist gestellt:
Bestimmen Sie den Dampfdruck (bei 20 °C) einer Lösung aus 100 g Glukose und 0,25 l Wasser. Hinweis: Ermitteln Sie zuerst den Dampfdruck von Wasser bei 20 °C.

Natürlich kann ich in Tabellenwerken den Dampfdruck für Wasser raussuchen, aber ich habe mir gedacht, dass das eigentlich mit der Clausius-Clapeyron´schen Gleichung lösbar sein muss.

Dabei benutze ich folgende Gleichung:

Und:

Wobei:
ΔVdH=40,6*10^3 J/mol (Verdampfungsenthalpie Wasser bei 373 K)
R=8,314 J*mol^-1*K^-1
T*=373 K
T=293 K

Die erste Gleichung ergibt bei mir 3,29,
eingesetzt in die 2. Gleichung erhalte ich rund 3774 Pa, ein viel zu geringer Wert. Er sollte bei grob 20.000 Pa liegen.

Hat jemand eine Idee, was genau ich falsch mache?
Grüße