Schwache Base pH-Wert

Frilli887 · Gast

Meine Frage:
Die Lösung einer schwachen Base Bs mit c(Bs) = 0,44 mol/L
hat einen pH-Wert von 11,12. Wie groß ist die Basenkonstante Kb?

Meine Ideen:
Die Basenkonstante Kb ist ja definiert als:

Kb = [BH] * [OH-] / [Bs]

Da [Bs] = 0,44 mol/L und man die OH-Konzentration durch den pH-Wert errechnen kann, könnte man die Basenkonstante Kb wie folgt berechnen:

Kb = [BH] * 10^-2,88 mol/L / 0,44 mol/L

Leider weiß ich ab hier nicht weiter. Wäre sehr dankbar für Antworten Big Laugh

magician4 · Administrator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 11732 Wohnort: Hamburg

vorbemerkung; die c₀ deiner base ist mit ca. 0,5 M deutlich zu hoch, als dass du bedenkenlos mit a

c arbeiten duerftest
... aber das ist dem original-aufgabensteller vermutlich nicht gelaeufig, oder aber egal

ansonsten:

- die eigendissoziation des wassers hier zu vernachlaessigen ist ok

daraus ergibt sich sodann gut-naeherungsweise [OH^-] = [HB⁺]

- weiters gilt hier ebenfalls gut-naeherungsweise c₀(B) = c_GG(B) , wg. "schwache base"

- somit entsteht folgender loesungsterm:

werte einsetzen, ausrechnen, fertig

gruss

Ingo