formulieren von redoxgleichung

ella9345 · Gast

Meine Frage:
wenn man Sn2+/Sn4+ oder Fe2+/Fe3+ mit Mn2+/MnO4- miteinander reagieren lässt

Meine Ideen:
1.Reaktionsformel:
Sn2+ + Mn --> 2Sn4+ + Mn2+
2 Reaktionsformel
Mn + 5Fe2+ --> 5Fe3+ + Mn2+

ich kriege die Ladungen auf beiden Seiten nicht ausgeglichen.

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Reduktion

MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O

Oxidation

Sn2+ => Sn4+ + 2 e-

Fe2+ => Fe3+ + e-

Damit weiter arbeiten

ella9345 · Gast

MnO4- + Sn2+ + 5e- + 8H+ ---> Mn2+ + Sn4+ + 2e- + 4H20

MnO4- + Fe2++ + 5e- + 8H+ ---> Mn2+ + Fe3+ + e- + 4H20

ist das so korrekt? Vielen dank

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Nein , die Elektronen müssen verschwinden . Ähnlich wie beim Bruchrechnen den Hauptnenner für die Elektronen finden.
Die Gleichungen entsprechend multiplizieren, addieren und Elektronen, Wasser und H+ gegebenfalls kürzen.

ella9345 · Gast

2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+ ---> 2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H20

MnO4- + 5Fe2+ + + 8H+ ---> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20

jetzt?

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5794 Wohnort: Berlin

Ja jetzt passt es.