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Elektrolyse Natronlauge
 
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Tim2718



Anmeldungsdatum: 12.05.2022
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 07:03    Titel: Elektrolyse Natronlauge Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hallo!
Ich muss die Elektrolyse von Natronlauge unter Berücksichtigung des darin enthaltenden Wassers aufschreiben und dadurch erklären, warum die Elektrolyse von Wasser vor der Elektrolyse von Natronlauge ablaufen wird.

Meine Ideen:
Als Reaktionsgleichungen habe ich:
für die Natronlauge (bestehend aus Na+ und OH- Ionen):
Reduktion (Kathode): 4Na+ + 4e- ?> 4Na E = -2,71V
Oxidation (Anode): 4OH- ?> O2 + 2H20 + 4e E = 0,4V

für das Wasser (bestehend aus OH- und H+ Ionen):
Reduktion (Kathode): 2H+ + 2e ?> H2 E = 0V
Oxidation (Anode): 4OH- ?> O2 + 2H20 + 4e E = 0,4V

Ist dieser Ansatz richtig?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 5146
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 08:30    Titel: Antworten mit Zitat

Kann man so machen. Aber warum wird Wasser eher zersetzt?
Tim2719
Gast





BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 09:16    Titel: Antworten mit Zitat

Für die Zersetzungsspannung der Elektrolyse von Natronlauge ergibt sich, theoretisch (ohne Betrachtung von Überspannung):


Für die Elektrolyse des in der Lauge enthaltenden Wassers (auch ohne Überspannung):


Da die Zersetzungsspannung der Wasserelektrolyse mit 0,4V geringer, als die der Natronlauge mit 3,11V, findet diese Reaktion (zunächst) statt.
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 5146
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 09:22    Titel: Antworten mit Zitat

Oder anders gesagt, je negativer das Potenzial ist, desto unedler das Element, hier - 2,71 V, ergo findet die Reaktion bei höheren Potential hier 0V Wasser statt.
Tim2711
Gast





BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 09:37    Titel: Antworten mit Zitat

Also wäre auch meine Begründung so richtig, für eine Elektrolyse von wässriger Natronlauge?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 5146
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 12. Mai 2022 09:43    Titel: Antworten mit Zitat

Ja geht auch.
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