analytische Chemie

[email protected] · Gast

Meine Frage:
Ich komme leider auf diese Berechnung nicht: Die Messung des Transmissionsgrades einer 3,78?10-3 molaren Lösung einer Substanz in einer 2,00 cm breiten Küvette hat einen Wert von 21,2 % ergeben. Welche Konzentration der Substanz ist erforderlich, um bei der Messung mithilfe einer 1,00 cm breiten Küvette einen dreimal größeren Transmissionsgrad zu erhalten?

(Rechengang mit exakten Werten und Eingabe des Ergebnisses als Kommazahl mit 4 Nachkommastellen!)

c = 3?108 m?s-1; h = 6,626?10-34 J?s

Meine Ideen:
? ich hätte mir zuerst die Extinktion ausgerechnet, die 3,78?10-3 duch 2 dividiert und die lambert beer formel umgeformt um das c herrauszurechnen - hat leider nicht funktioniert. somit keine ahnung

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5146 Wohnort: Berlin

Logisches Vorgehen.

Der Transmissionsgrad soll 3 mal so groß sein. Also muss die Konzentration auch 3 mal so groß sein. Da die Küvette nur halb so lang ist muss die Konzentration auf die Hälfte sinken. Also in Summe ist die Konzentration 1,5 mal so groß.

sonjamariafroestl · Anmeldungsdatum: 15.04.2022 Beiträge: 2 Wohnort: Wien

Danke dir. Das ergibt natürlich Sinn. Aber ich war verwirrt warum der Prof dann das Planksche wirkungsquantum angibt? Bzw. würd ich dann die 3,78*10-3 mal 2cm/0,788 rechnen und dann die erhaltene Konzentration mal 1,5. Leider ergibt das auch nicht die richtige Lösung.

Vl noch ein Tipp? Wenn nicht trotzdem danke fürs lesen.

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 5146 Wohnort: Berlin

Falschrum gedacht

Siehe https://support.hach.com/app/answers/answer_view/a_id/1019751/~/kann-man-extinktion-und-transmission-ineinander-umrechnen%3F-

21,2% muss auf 63,6% steigen, 3 facher Transmissionsgrad

Mit der Formel in dem Link verändert die Extinktion sich von 0,673 auf 0,196 was eine Konzentration von 1,1 * 10^(-3) mol/ l macht
Die Küvette soll nur halb so lang sein, was dann eine Konzentration von 2,2 *10^-3 mol/ l macht