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Grundlagen der Chemie, Energieumsatz
 
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coffee_heichou



Anmeldungsdatum: 18.07.2021
Beiträge: 9

BeitragVerfasst am: 31. Okt 2021 12:34    Titel: Grundlagen der Chemie, Energieumsatz Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hallo :)

ich lerne mit Unterlagen aus dem letzten Jahr und finde immer mehr Fehler und zweifele an meiner Urteilskraft.

Energieumsatz bei chemischen Reaktionen:
Benzol (C6H6 (l)) wird it Sauerstoff (g) zu CO2 (g) und H2O (l) verbrannt.
Bei der Verbrennung von 2g Benzol wird eine Wärmemenge von 82,66kJ/mol freigesetzt.




Meine Ideen:
Habe erstmal eine Reaktionsgleichung erstellt und diese stöchiometrisch angeglichen:

C6H6 + O2 --> CO2 + H20
2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H20

Aus einer Tabelle habe ich folgende Werte:
Benzol (l): +49kJ/mol
Sauerstoff (g): 0 kJ/mol
CO2 (g): -393,51 kJ/mol
H20 (l): -187,78 kJ/mol

Meine Formel:
\Delta H_r ^0 = \sum \Delta H_r ^0 (Edukte) -\sum \Delta H_r ^0 (Produkte)
\Delta H_r ^0 = (2*49kJ/mol + 15*0kJ/mol)-(6*(-393,51 kJ/mol)+ 3*(-187,78 kJ/mol)

= 98 kJ/mol -(-2924,4 kJ/mol)
= 3022,4 kJ/mol

Und hier ist mein Problem:
-In den Lösungen sind es -2826,4 kJ/mol

Liegt da ein Rechenfehler vor, den ich nicht erkenne oder ist meine Rechnung doch richtig?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 5213
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 31. Okt 2021 13:20    Titel: Antworten mit Zitat

Du musst die Werte auch richtig multiplizieren
Benzol stimmt, jedoch CO2 und H2O hast Du nur zur Hälfte berücksichtigt.
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