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Aynaz



Anmeldungsdatum: 30.01.2020
Beiträge: 118

BeitragVerfasst am: 07. Mai 2021 15:00    Titel: Fällungsreaktion Antworten mit Zitat

Meine Frage:
a ) 10 ml 0,1 M Schweflige Säure werden durch Kaliumpermanganat in saurer Lösung komplett zu Schwefelsäure oxidiert . Die gebildeten Sulfat - lonen werden durch Zugabe von Bariumchlorid - Lösung quantitativ gefallt . Wie viel Milligramm reines Kaliumpermanganat benötigen Sie mindestens und wie viel Milligramm Bariumsulfat fallen Ihnen im Anschluss aus ? b ) Das ausgefallene Bariumsulfat wird abfiltriert . Mit wie viel uL dürfen Sie die so isolierte Menge an Bariumsulfat maximal waschen , wenn Sie nicht mehr als 0,02 % des Bariumsulfats verlieren wollen ?
M (KMnO4 ) = 158,03 g / mol;
M (BaSO4) = 233,39 g /mol;
K (Baso4) = 1.5*10^-9(mol / l)^2

Meine Ideen:
2H2SO3 + KMnO4 = 2KMnO2 + H2SO4
H2SO4 + BaCl2 ? 2 HCl + BaSO4
n H2SO3 =10^-3mol
n KMnO4 =1/2n H2SO3
n KMnO4=5*10^-4 mol
mKMnO4=0.079 g
nBaSO4=nH2So4=1/2 n H2SO3
mBaso4= 5*10^-4mol*158,03g/mol=0.079 g
LBaSo4=((1.5*10^-9)^1/2=3.87*10^-5mol/l
C=(mges*w)/M*V
V= (0.079 g * 0.0002)/ 3.87*10^-5mol/l*233,39 g/mol=1.74*10^-3 L
Könnte bitte jemand meine Lösung korrigieren?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 5146
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 07. Mai 2021 15:50    Titel: Antworten mit Zitat

Permanganat wird zu Mangan -II reduziert.
Redoxgleichung aufstellen.

MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O

H2SO3 + H2O => H2SO4 + 2 H+ + 2 e-

Da keine Hilfssäure zugegeben wird, stammen die Protonen auch von der schwefligen Säure. Der Eingangssatz müsste lauten ...) 10 ml 0,1 M Schweflige Säure werden durch Kaliumpermanganat in saurer Lösung komplett zu Sulfat oxidiert... Das Bariumchlorid fällt nicht nur die Schwefelsäure sondern auch die entstandenen Sulfate.

Das mit beachten.
Komplette Reaktion

5H2SO3 + 2 KMnO4 => 2 H2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
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