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Stoffmenge,Masse und Molberechnung
 
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Anna lee



Anmeldungsdatum: 04.03.2021
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 04. März 2021 19:19    Titel: Stoffmenge,Masse und Molberechnung Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Gä14 Gramm Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden.
Berechne die Stoffmenge der Eisen Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefelatome.
Welche Masse hat die erforderliche Schwefel Portion?
Kann mir bitte jemand dabei helfen

Meine Ideen:
n (Fe) 16g:55.85 g/mol
= 0,3
AC-Gast
Gast





BeitragVerfasst am: 04. März 2021 19:26    Titel: FeS Antworten mit Zitat

Zuerst benötigst du die Stöchiometrie des Produkts,"Eisensulfid" ist egentlich zu ungenau.Aber bei der Umsetzung von Eisen mit Schwefel entsteht das Eisen(II)sulfid,FeS .
Daraus ergibt sich,daß das Stoffmengenverhältnis Eisen zu Schwefel im Produkt 1:1 ist.
Du hast die Masse m(Fe) bereits umgerechnet auf Stoffmenge n(Fe) .
Du benötigst die gleiche Stoffmenge an Schwefel,hier somit 0,3 mol .
Jetzt wieder mit der molaren Masse M(S) umrechnen auf Masse m(S) .

AC-Gast.
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