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Aufgabe Entropieänderung und Endvolumen berechnen
 
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alphabetagama



Anmeldungsdatum: 17.04.2020
Beiträge: 88

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 17:35    Titel: Aufgabe Entropieänderung und Endvolumen berechnen Antworten mit Zitat

Hallo zusammen,

in der folgende Aufgabe soll die Entropieänderung und das Endvolumen bestimmt werden. 1m³ Sauerstoff mit p = 2*10^5 Pa und T = 423 K expandiert auf 0.75*10^5 Pa bei T = 293 K. Sauerstoff wird als ideales Gas angenommen.

Mein Ansatz siehe unten.

Ich komme hier auf kein Ergebnis bzw. habe ich keine Ahnung was ich für Cp einsetzen soll.

Ich wäre über Hilfen dankbar!



Mein Ansatz.jpg
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Mein Ansatz.jpg


Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 3959
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 18:42    Titel: Antworten mit Zitat

Cp spezifische Wärmekapazität für Sauerstoff ist Temperaturabhängig.

https://www.chemie.de/lexikon/Liste_der_spezifischen_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4ten.html


Volumen aus der Beziehung p1V1/T1 = p2V2/T2 ausrechnen.
alphabetagama



Anmeldungsdatum: 17.04.2020
Beiträge: 88

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 19:47    Titel: Antworten mit Zitat

Danke für die Antwort Nobby!

Irgendwie stimmt meine Rechnung nicht, wenn ich dies so eingebe:

delta S = - 1 mol * 8.134 J/mol*K * ln (0.75*10^5 Pa/2*10^5 Pa) + 29.2 J/mol*K * ln (293 K/ 423 K)

deltsa S = - 2.7

Ich habe jetzt anhand der Liste für Sauerstoff 29.2 J/mol*K entnommen. Kann man diese auch herleiten? Da dieser Wert nicht in der Aufgabe stand?

Ich habe versucht, die Beziehung umzuformen, um das Endvolumen zu erhalten, aber bin mir nicht sicher, ob diese stimmt.

-> https://ibb.co/YNPtq3T

Danke!
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 3959
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 20:27    Titel: Antworten mit Zitat

Äquivalenzumformungen solltest noch mal üben. Gleich der 2. Schritt ist Blödsinn. Wie kommt der Kehrwert zu stande.

P1V1/T1 = P2V2/T2


V2 = P1V1T2/(P2T1)
alphabetagama



Anmeldungsdatum: 17.04.2020
Beiträge: 88

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 21:32    Titel: Antworten mit Zitat

Nobby hat Folgendes geschrieben:
Äquivalenzumformungen solltest noch mal üben. Gleich der 2. Schritt ist Blödsinn. Wie kommt der Kehrwert zu stande.

P1V1/T1 = P2V2/T2


V2 = P1V1T2/(P2T1)



Ich habe mich nach der Umformung nach T orientiert -> https://ibb.co/YyL3kFw Da lag ich wohl falsch und muss es nochmal üben!

Für die Entropieänderung habe ich schon nen Fehler entdeckt, habe für n = 1 mol rausgesetzt.

für n erhalte ich 56.87 mol.

Einsetzen in delta S: - 56.87 mol * 8.134 J/mol*K * ln (0.75*10^5 Pa/2*10^5 Pa) + 29.2 J/mol*K * ln (293 K/ 423 K)

delta S = 453.04
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 3959
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 16. Feb 2021 21:51    Titel: Antworten mit Zitat

Jetzt sieht die Umformung besser aus. Jedoch T2 ist doch schon bekannt. Nach V2 sollst Du umstellen.
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