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Energieabgabe und -zunahme am Stoff Natriumchlorid mit Wasse
 
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Wizzy



Anmeldungsdatum: 14.01.2021
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2021 19:35    Titel: Energieabgabe und -zunahme am Stoff Natriumchlorid mit Wasse Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Ich habe hier eine Aufgabe bei der Ich ein bisschen auf dem Schlauch stehe, ich hoffe ihr könnt mir helfen:

5,85 g Natriumchlorid wurden in 200 ml Wasser gelöst. Folgende Messwerte wurden
aufgenommen:
Temperatur des Wassers vor Beginn des Lösens: 22,4 °C
Temperatur der Lösung nach Beendigung des Lösevorganges: 21,9 °C
Berechnen Sie aus den gegebenen Werten die molare Lösungsenthalpie von Natriumchlorid.
Hinweise: - Der Kalorimeterwert kann vernachlässigt werden.
- cp(H2O) = 4,19 JgrübelndK?g)?1

Meine Ideen:
?T = -0,5K

cp = 4,18 J g-1 K-1

m (Wasser) = 200 mg

?LH = - m(Wasser) * cp (Wasser) * ?T / n (NaCl)
AC-Gast
Gast





BeitragVerfasst am: 14. Jan 2021 19:52    Titel: Wärme Antworten mit Zitat

Aus der Kalorimetermessung erhält man die Wärmemenge,die beim Lösen verbraucht wurde(->die Lösung hatte sich abgekühlt).
Für die Wärmemenge Q gilt:
Q = m(H2O) * c(H2O) * Delta T .

Im Versuch wurden 5,85 g NaCl gelöst,das sind 0,1 mol NaCl.
Für die molare Lösungsenthalpie Delta Hmol gilt hier : Q/n .

AC-Gast.
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