Mischungsrechnen

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 98

Meine Frage:
Sie wollen zwei Silbernitrat-Lösungen miteinander mischen. Die erste
silbernitrat lösung ist 2-molar und hat ein Volumen von 320 mL. Beim Überführen
er zweiten Lósung in die erste verschütten Sie aus Versehen etwas. Dabei
gehen 24 g reines Silbernitrat aus Lösung 2 verloren. Ursprunglich so
das Mischen der Lösungen 500 mL einer 45%-igen Lösung mit der Dichte 1,05g/cm^3 hergestellit werden. Wie viel Gramm reines Silbernitrat haben Sie
abzüglich der verlorenen Menge aus Lösung 2 in Lösung 1 überführt? Wie hoch
ist der prozentuale Anteil an Silbernitrat in der entstandenen Lösung, wenn diese 489 g wiegt?
[M(AgNO3) = 169,87 g/mol]

Meine Ideen:
n(AgNO3)1=C×V=2mol/l×0.320 l=0,64 mol
m1=169,87 g/mol × 0,64 mol= 108,71 g
P=m/v
m ges=1.05g/ml × 500ml= 525 g
m=0,45×525 g=236,25 g

Kann jemand bitte mir sagen, wie ich diese Frage lösen kann.
Danke

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 3865 Wohnort: Berlin

Der Text hat Lücken, bitte vollständig posten.

Ausrechnen wievie Silbernitrat man brauchte , wenn nichts verschüttet wurde . Differenz der beiden Massen.

Wenn 24 g verloren gegangen sind von dem Ergebnis subtrahieren . Das ergibt die tatsächliche überführte Menge.

Aus der Summe von m AgNO3 Lösung 1 + m überführte Menge dividiert durch die tatsächliche Masse ergibt den neuen Prozentgehalt. von 43,4 %

Aynaz · Anmeldungsdatum: 30.01.2020 Beiträge: 98

Danke
m2= 236,25 g -108,71=127,54 -24 g = 103,53 g
b) Aus der Summe von m AgNO3 Lösung 1 + m überführte Menge dividiert durch die tatsächliche Masse ergibt den neuen Prozentgehalt. von 43,4 %
m=108,71g +103,53 g=212,24g
w=212,24g/489g=0,43. 43%

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 3865 Wohnort: Berlin

Ja genau.