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pH wert Berechnung
 
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Mglbs



Anmeldungsdatum: 12.02.2020
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 12. Feb 2020 12:56    Titel: pH wert Berechnung Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Wie berechne ich den pH wert wenn man von einem Stoff den pks Wert hat und von dem anderen die Konzentration hat?
Zb. Wenn man in 20ml HCl mit 0,2mol/l 30mg Natriumacetat mit pks= 4,75 hinzugibt, welchen pH wert erwartet man?

Meine Ideen:
Ich habe keine Ahnung. Ich kenne nur die Formel der Henderson-Hasselbach-Gleichung aber ich weiß nicht ob man das auch hier anwendet.
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11395
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 12. Feb 2020 15:51    Titel: Antworten mit Zitat

normalerweise benoetigt man in der tat meist etwas mehr fleisch am haken , um da sinnvoll etwas berechnen zu koennen, jedoch in diesem fall:

stoffmenge n der HCl : n = c * V = 0,2 M * 20 mL = 4,0 mmol, absolut

stoffmenge n des natriumacetats : n = m/M = 30 mg / 82,03 g/mol 0,366 mmol, absolut

n(HCl) >> n(Na-acetat)

excellent-naeherungsweise werden daher 0,366 mmol HCl "1:1" 0,366 mmol Na-acetat in essigsaeure ( plus NaCl(aq) ) uberfuehren, sodass du hernach noch 3,634 mmol HCl neben 0,366 mmol essigsaeure hast

alle fragestellungen "puffer" usw. sind somit gegenstandslos
angesichts der saeurestaerken kann der beitrag der essigsaeure neben der HCl excellent-naeherungsweise vernachlaessigt werden

unterstellt man weiters volumensneutralitaet , so spaddeln da 3,634 mmol HCl in 20 mL loseung, alles andere ist excellent- naeherungsweise komplett banane

somit betraegt der pH jedoch

pH = - log10(3,634 / 20) 0.74


gruss

Ingo

p.s.: das ganze wirkt vom konstrukt her fuer mich wie eine pufferaufgabe vom subtyp "mit vorgelagerter saeure-base-reaktion"
... jedoch passen die zahlen welche du uns mitgeteilt hast nicht dazu
kann es sein, dass du dich da beim abschreiben verdaddelt hast?

_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek!
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