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ph-Wert Ammoniak
 
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Moritz99



Anmeldungsdatum: 06.01.2020
Beiträge: 11

BeitragVerfasst am: 03. Feb 2020 21:01    Titel: ph-Wert Ammoniak Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hallo liebes Chemiker Board,

ich hänge aktuell an dieser Aufgabe fest. Ich denke mal, es hängt damit zusammen, dass der Ammoniak gasförmig ist, aber ich kann mir nicht erklären, wie man das in der Rechnung berücksichtigen kann.

Meine Ideen:
Ammoniak reagiert mit Wasser ausschließlich als schwache Base, daher muss über pKb und pOh Wert gerechnet und die Formel für schwache Basen verwendet werden.

also:
pOh = (pKb - lg(c0))/2
einsetzen der Werte und umstellen nach -lg (c0) ergibt:
(4,9 * 2)/4,75 = -lg c0
damit kommt für die Konzentration 10 ^(-2) mol/L raus
10^(-2) mol/L * 2 L = 2*10^(-2) mol
Somit wäre meine Lösung für die Rechnung 20 mmol



ph Wert.JPG
 Beschreibung:

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 Dateiname:  ph Wert.JPG
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 Heruntergeladen:  153 mal

Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 3865
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 03. Feb 2020 22:44    Titel: Antworten mit Zitat

Das Ergebnis ist 20 μmol. Deine Berechnung liefert nicht das Ergebnis.

Die Gleichung ist nicht richtig umgestellt.

pH =( pKs + logc0 +14)/2

2* pH = pKs+logc0 +14

2 * pH-14 -pKs = logc0

c0 = 10^( 2 * pH -14-pKs)
c0 =10^(2*9,1-14-9,2)
c0=10^(-5)
c0 = 10 μmol/l

Für 2 l braucht man 20 μmol
Moritz99



Anmeldungsdatum: 06.01.2020
Beiträge: 11

BeitragVerfasst am: 03. Feb 2020 22:59    Titel: Antworten mit Zitat

Ups.. Vielen Dank Hammer

Noch einen schönen Abend !
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