ph-Wert Ammoniak

Moritz99 · Anmeldungsdatum: 06.01.2020 Beiträge: 11

Meine Frage:
Hallo liebes Chemiker Board,

ich hänge aktuell an dieser Aufgabe fest. Ich denke mal, es hängt damit zusammen, dass der Ammoniak gasförmig ist, aber ich kann mir nicht erklären, wie man das in der Rechnung berücksichtigen kann.

Meine Ideen:
Ammoniak reagiert mit Wasser ausschließlich als schwache Base, daher muss über pKb und pOh Wert gerechnet und die Formel für schwache Basen verwendet werden.

also:
pOh = (pKb - lg(c0))/2
einsetzen der Werte und umstellen nach -lg (c0) ergibt:
(4,9 * 2)/4,75 = -lg c0
damit kommt für die Konzentration 10 ^(-2) mol/L raus
10^(-2) mol/L * 2 L = 2*10^(-2) mol
Somit wäre meine Lösung für die Rechnung 20 mmol

Nobby · Administrator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 3865 Wohnort: Berlin

Das Ergebnis ist 20 μmol. Deine Berechnung liefert nicht das Ergebnis.

Die Gleichung ist nicht richtig umgestellt.

pH =( pKs + logc0 +14)/2

2* pH = pKs+logc0 +14

2 * pH-14 -pKs = logc0

c0 = 10^( 2 * pH -14-pKs)
c0 =10^(2*9,1-14-9,2)
c0=10^(-5)
c0 = 10 μmol/l

Für 2 l braucht man 20 μmol

Moritz99 · Anmeldungsdatum: 06.01.2020 Beiträge: 11

Ups.. Vielen Dank Hammer

Noch einen schönen Abend !