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Warum gibt es keine halogenide außer SF6 ?
 
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Gast123445



Anmeldungsdatum: 05.07.2019
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 05. Jul 2019 21:00    Titel: Warum gibt es keine halogenide außer SF6 ? Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Schwefel hat als höchstes Fluorid den SF6, warum gibt es keine weiterenhalogenide ?

Meine Ideen:
Meine Idee: Hat wahrscheinlich etwas mit Radien und der Sterik zu tun ???


Zuletzt bearbeitet von Gast123445 am 07. Jul 2019 13:00, insgesamt 2-mal bearbeitet
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11348
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 05. Jul 2019 22:03    Titel: Antworten mit Zitat

korrekt:

(selbst) schwefel (als (+VI)) ist nicht gross genug, um da 6 chloratome gleichberechtigt*) nahe genug ranzulassen, um gute ( d.h. eben auch kurze) bindungen zu ermoeglichen: die chloratome behindern sich beim ranruecken halt gegenseitig zu stark

auch ist chlor z.b. nicht elektronegativ genug, um ein S+VI gut zu stabilisieren: sowas wuerde daher instant zu SCl4 + Cl2 auseinanderbroeseln

last not least kommt hinzu ( wird auf schulniveau aber seltener so diskutiert), dass ein solches teil ja hypervalent bzgl. der schwefel-elektronenhuelle waere.
da nun nicht davon auszugehen ist dass schwefel hier d-orbitale der naechsthoeheren schalen mitbenutzt, muss es also so sein, dass man da mit formalladungen am rumhantieren ist , oder, in modernerer beschreibung, mit SALC-orbitalen der liganden.
wie auch immer man es jedoch formal macht: schlussendlich sind das eben nicht 6 vollwertige bindungen zu den 6 liganden, sondern "irgendwie 4 + 2" - und somit deutlich geschwaecht gegenueber "normalen" situationen.
(vgl. graphik zum SF6 bzgl. der MO's)

... und wie die realitaet zeigt, reicht die summe dieser effekte eben dafuer aus, dass es ein SCl6 nicht gibt.

gruss

Ingo


*)
hypothetische struktur eines SCl6 waere ja oktaedrisch

_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek!
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