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Kc/KP berechnen bei Gasen
 
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Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 13. Jan 2019 16:18    Titel: Kc/KP berechnen bei Gasen Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Die Aufgabenstellung besagt, dass Jod Wasserstoff zerfällt.

A. Berechnen Sie die GGW - Konstante kp für folgende Fälle, wobei 100l HI bei T1= 600K zu 20% und bei T2=1300K zu 35% zerfalln

Meine Ideen:
Ich habe leider überhaupt keine Idee, weil man zu wenig gegeben hat, sodass ich was verstehen würde.
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 13. Jan 2019 16:44    Titel: Antworten mit Zitat

V ist proportional zur Stoffmenge

Bei 600 K sind 20 % zerfallen. Also bleiben 80% zurück.
An Hand der Reaktionsgleichung kann man dann Iod und Wasserstoff bestimmen. Das Gleiche gilt auch für 1300 K. mit 35% Zerfall.

Die Werte dann ins MWG einsetzen.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 14:53    Titel: Antworten mit Zitat

Ich sehe da nicht durch. Muss man die Prozentzahl in die Gleichung einsetzen oder ist diese unrelevant? [/b]
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 20:27    Titel: Antworten mit Zitat

Du nimmst 1 liter davon sind 20% zerfallen also 200 ml und 800 ml bleiben zurück. Die 200 ml mußt Du dann auf Iod und Wasserstoff aufteilen.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 20:38    Titel: Antworten mit Zitat

Wird es zu jeweils 100ml aufgeteilt?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 20:42    Titel: Antworten mit Zitat

Schreib mal die Reaktionsgleichung hin, was kann nur rauskommen? Einsatz von 200 ml HI.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 21:35    Titel: Antworten mit Zitat

2 HI= H2+I2
200ml=?
Aber es kann sich ja auch anders aufteilen? Mit den hundert ml sieht es so einfach aus.

Wir haben gerade gerechnet und sind bei kc von 20% und 35% auf dasselbe Ergebnis gekommen. Kann das sein?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 21:48    Titel: Antworten mit Zitat

Warum soll das anders aufteilen. Aus 200 ml HI entstehen gleich viel H2 und I2, also es können nur 100 ml von jedem sein.

Bei 35% muß was anderes rauskommen.

Von 1 l 35% sind 350 ml und 650 ml bleiben zurück, ergo teilen sich 175 ml auf.

Wie habt Ihr denn gerechnet?
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:08    Titel: Antworten mit Zitat

Kp=Kc= c(HI) ^2 / c(I2) * c(H2)
n= 100l/ 24 l =4,1...
C=n/V= 4,1.../ 100l= 0,041...
100%=c(HI) =0.041... /2= 0.02
20%= 0.008... Und dann wieder durch zwei und dasselbe bei 30%
Kc(20%)= 0.004*0.004/ 0.008 und immer so weiter
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:15    Titel: Antworten mit Zitat

Was sind die 100 l und 24 l

Ich hätte jetzt K = 0,8²/0,1² für 20%

bzw. 0,65²/0,175² für 35% gerechnet.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:22    Titel: Antworten mit Zitat

Die 100l sind das Volumen von Jodwasserstoff. Und die 24l das molare Volumen
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:30    Titel: Antworten mit Zitat

Dann mußt Du aber die die 20 % auf 4,1 mol anwenden. 80% verbleiben.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:32    Titel: Antworten mit Zitat

Aus welchem Grund?
Oh man... Ich muss das morgen auf Note abgeben... Ich muss gleich ins Bett. Schläfer
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:35    Titel: Antworten mit Zitat

Ok ich verstehe, das molare volumen teilt sich auch durch 20%.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:36    Titel: Antworten mit Zitat

Ok ich verstehe, das molare volumen teilt sich auch durch 20%.
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:36    Titel: Antworten mit Zitat

Du hast das Volumen mittels dem molaren Volumen in die Stoffmenge umgerechnet.

Also 4,1 mol HI, davon zerfallen 20%, 80 % bleiben zurück. Die 20 % HI teilen sich dann auf H2 und I2 auf.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:39    Titel: Antworten mit Zitat

Mir ist es zu spät. Ich verstehe nichts mehr, trotzdem danke für deine Hilfe.
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:50    Titel: Antworten mit Zitat

Nebenbei das molare Volumen von 24 l ist bei Normalbedingungen, bei 600 C ist das auch noch anders.

Also da pV= nRT ist und R n und p konstant gehalten wird reicht die AnWendung nur auf das Volumen.



Die Umwandlung mit dem molaren Volumen auf die Stoffmenge ändert ja nichts.

Es werden 20% von 100 l HI umgesetzt oder eben 20% von 4,1 mol.
Die Berechnung ist für alle Stoffe das gleiche.

Der Quotient im MWG ist im Zähler und Nenner nur um das molare Volumen verändert. was im Ergebnis das gleiche ist.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:52    Titel: Antworten mit Zitat

Ich gebe gerade mein bestes es zu verstehen, aber das wird nichts... Rock
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:52    Titel: Antworten mit Zitat

Ich gebe gerade mein bestes es zu verstehen, aber das wird nichts... Rock
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:57    Titel: Antworten mit Zitat

Kannst du mir deine Lösung schicken? Ich komme bei den 20% auf 0.5mol und bei dem 35% auf 0.19 mol
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:57    Titel: Antworten mit Zitat

Kannst du mir deine Lösung schicken? Ich komme bei den 20% auf 0.5mol und bei dem 35% auf 0.19 mol
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 22:59    Titel: Antworten mit Zitat

Schlafe drüber und stell den Wecker um 6 Uhr und denke noch mal nach.

100 l werden in die Stoffmenge umgewandelt davon reagieren 20%. 80 % verbleiben.

Also 80 l HI 10 l H2 und 10 l I2

Die können in die Stoffmengen umgewandelt , was dann für jeden Term 1/24 bedeutet.

Also 3,33 mol HI und 0,4166 mol je H2 un I2

Im MWG kürzt sich dieser in Zähler und Nenner. Für K käme 8 raus.


Zuletzt bearbeitet von Nobby am 14. Jan 2019 23:07, insgesamt einmal bearbeitet
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 23:02    Titel: Antworten mit Zitat

Erneutes Rechnen ergibt. 20%= 64mol und 35%=13mol
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 23:10    Titel: Antworten mit Zitat

Kan bu dong.
Gibbon981



Anmeldungsdatum: 13.01.2019
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 14. Jan 2019 23:12    Titel: Antworten mit Zitat

Die Lösung ist8? Ich verstehe den Weg dahin nur nicht. Wieso die 1/24?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2836
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 15. Jan 2019 12:22    Titel: Antworten mit Zitat

1/24 ist die Division durch das molare Volumen, die Du selber angeregt hast.
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