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Frage zu Thermodynamik Standardbildungsenthalpie, Satz von H
 
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Minhyuk



Anmeldungsdatum: 30.03.2018
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 28. Jun 2018 20:17    Titel: Frage zu Thermodynamik Standardbildungsenthalpie, Satz von H Antworten mit Zitat

Meine Frage:
BESTIMMUNG DER STANDARDBILDUNGSENTHALPIE VON METHAN
Die Standardbildungsenthalpie ist die Enthalpie zur Bildung einer Substanz aus den Elementen unter Standardbedingungen. Man ermittelt sie experimentell durch Verbrennung der Substanz im Bombenkalorimeter.

Moderne Bombenkalorimeter sind raffinierte und sehr genaue Geräte, die eine gute Bestimmung der Verbrennungswärme ermöglichen. Dabei wird eine genau abgewogene Substanzmenge bei einem nahezu konstanten Überdruck von 20 atm O2 durch elektrische Zündung verbrannt. Gemessen wird die Wärme über die Temperaturerhöhung des umgebenden Wassers.

CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) ? CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) ? H m,1 = ? 890 kJ mol
C ( s ) + O 2 ( g ) ? CO 2 ( g ) ? H m,2 = ? 394 kJ mol
2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ? 2 H 2 O ( l ) ? H m,3 = ? 572 kJ mol
Die Standardbildungsenthalpie des Methans kann dann berechnet werden.

C ( s ) + 2 H 2 ( g ) ? CH 4 ( g ) ? H m,4 = ? H m ,2 + ? H m ,3 ? ? H m ,1 = ? 76 kJ mol



Hallo zusammen,
ich hab eine Frage zur Berechnung der SBE von der Verbrennung von Methan mit dem Satz von Hess.
1.) Warum ist Delta Hm1 gleich -890kj?? weil die - 394 kj von CO2 + - 572 von H2O ergibt -966.??
2.) Am Ende die ? H m,4 = ? H m ,2 + ? H m ,3 ? ? H m ,1 = ? 76 kJ mol versteh ich gar nicht, was bringt die Rechnung mir für das Bekommen der Enthalpie von Methan.?


Meine Ideen:
Also zuerst wurde die Bildung von Wasser und Kohlenstoffdioxid addiert. Und davon wurde die Bildung von Kohlenstoffdoxid und Wasser wieder wegsubtrahiert?
Hier wurde keine Gleichung umgedreht oder?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2480
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 28. Jun 2018 21:46    Titel: Antworten mit Zitat

Mit den ganzen Fragezeichen kann man viel nicht erkennen. Jedoch hast Du flüssiges Wasser eingerechnet und nicht Wasserdampf, da sind die Werte anders.
Differenz Kondensationswärme.
Minhyuk



Anmeldungsdatum: 30.03.2018
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 28. Jun 2018 21:58    Titel: Antworten mit Zitat

Nobby hat Folgendes geschrieben:
Mit den ganzen Fragezeichen kann man viel nicht erkennen. Jedoch hast Du flüssiges Wasser eingerechnet und nicht Wasserdampf, da sind die Werte anders.
Differenz Kondensationswärme.
#

Das steht alles bei

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/13/vlu/thermodyn/hauptsaetze/hs1.vlu/Page/vsc/de/ch/13/pc/thermodyn/hauptsaetze/bsp_hesssatz.vscml.html

unten Hilfe
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2480
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 28. Jun 2018 22:12    Titel: Antworten mit Zitat

Wenn dem so ist, dann ist die Rechnung richtig.

Die Enthalpien sind gemessene Werte bei der Verbrennung von Methan , Kohlenstoff und Wasserstoff.

Man soll die Bildungsenthlpie von Methan aus den Elementen berechnen. Dazu subtrahiert man von der Summe der Verbrennungenthalpien von Wasserstoff und Kohlenstoff die des Methans.
Minhyuk



Anmeldungsdatum: 30.03.2018
Beiträge: 16

BeitragVerfasst am: 29. Jun 2018 17:41    Titel: Antworten mit Zitat

Nobby hat Folgendes geschrieben:
Wenn dem so ist, dann ist die Rechnung richtig.

Die Enthalpien sind gemessene Werte bei der Verbrennung von Methan , Kohlenstoff und Wasserstoff.

Man soll die Bildungsenthlpie von Methan aus den Elementen berechnen. Dazu subtrahiert man von der Summe der Verbrennungenthalpien von Wasserstoff und Kohlenstoff die des Methans.


Wie kommt man denn jetzt auf die 890 jk?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 2480
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 29. Jun 2018 17:58    Titel: Antworten mit Zitat

Die sind bei der Verbrennung von Methan gemessen worden.
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