Chamyke
Anmeldungsdatum: 03.11.2017
Beiträge: 9
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 Verfasst am: 24. Nov 2017 15:23 Titel: Ammoniak Verdünnung |
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Meine Frage:
4.5 g Ammoniumchlorid werden in 10 mL 25 %iger (w%) Ammoniak Lösung
gelöst und auf 100 mL verdünnt. Berechnen Sie den pH-Wert der entstandenen
Lösung.
\rho (NH3)= 0,910 g/mL
Meine Ideen:
m(NH3)= \rho *V = 0,919 g/mL* 10 mL = 9,19 g
9,19 g 100%
2,2975g =25% = 2.5 mL Verdünnung mit 97.5 ml
NH3+HCl \to NH4Cl
Ich weiß nicht wirklich welche Formel verwenden sollte, kann nicht weiter.
Vielen Dank für die Antwort im Voraus. |
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