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Gelöschte Tinte
 
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ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 03. Sep 2017 17:50    Titel: Gelöschte Tinte Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hey, ich wollte wissen, ob das Tintenblau gelöscht wird, wenn man einfach Natrium hinzugibt und das mit dem Sulfit-Anion reagiert, wodurch Natriumsulfit entsteht, da man ja weiß, dass beim Tintenlöschher die Substanz Natriumsulfit hauptsächlich die Tinte entfärbt.
Außerdem müsste die Tinte doch schon gelöscht sein, da diese bereits Natriumsufite aufweist?

Meine Ideen:
Ich habe keine weitere Ideen
Nobby
Moderator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 1886
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 03. Sep 2017 19:09    Titel: Antworten mit Zitat

Nein, mit Natrium hat das nichts zu tun. Das Sulfit ist ein Reduktionsmittel und reagiert mit den blauen Farbstoffmolekülen. Dadurch entfärbt sich der Farbstoff.
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 10873
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 03. Sep 2017 19:19    Titel: Antworten mit Zitat

in ergaenzung:
Zitat:
(...) wenn man einfach Natrium hinzugibt und das mit dem Sulfit-Anion reagiert, wodurch Natriumsulfit entsteht, (...)


diese vorstellung ist schlichtweg "abenteuerlich" und erinnert stark an die scherzfrage, wie ein chemiker brombeereis herstellen wuerde*)

ausserdem wuerd ich gern mal wissen, wo man ein halbes kilo sulfit "solo" bestellen kann.

gruss

Ingo

*)
er uebergiesst einen eisbaeren mit brom.
dann faellte "eis" aus, und "brom" und "beer" bleiben zurueck
die produkte werden fein gemoersert und dargereicht...

_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek!
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 17:56    Titel: H2O + SO3? Antworten mit Zitat

Das heißt mann müsste einfach H2O mit dem Tintenblau reagieren lassen, damit es "unsichtbar" scheint?
Nobby
Moderator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 1886
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 18:01    Titel: Antworten mit Zitat

Nein Wasser läßt die Farbe nur verblassen.
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 19:16    Titel: Antworten mit Zitat

Ich verstehe immer noch nicht ganz, warum im Tintenblau Sulfite sind. Sulfite löschen die Tinte, wie du schon gesagt hast. Das heißt doch dann, dass die Strukturformel, die als Tintenblau abgestempelt wurde eigentlich gelöschte tinte ist, oder?
Nobby
Moderator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 1886
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 19:48    Titel: Antworten mit Zitat

Ich denke nicht das Sulfit ist in der Tinte. Es ist in dem Löschstift (Tintenkiller)
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 19:48    Titel: Antworten mit Zitat

Doch es ist in der Tinte, siehe IChO
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 10873
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 20:41    Titel: Antworten mit Zitat

Zitat:
Doch es ist in der Tinte, siehe IChO

ach ja? echt? ganz ganz ganz ehrlich deine meinung?
... dann schau doch bitte nochmal genau hin:
Zitat:
Blaue Tintenpatronen enthalten wässrige Lösungen von Triarylmethan-Derivaten.
(...)
Einige Tintenlöscher enthalten Lösungen von Natriumsulfit (..)

wer lesen kann ist klar im vorteil !

gruss

Ingo

_________________
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ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 20:56    Titel: Antworten mit Zitat

danke smile
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 20:57    Titel: Antworten mit Zitat

Aber die Strukturformel von Tintenblau enthält ein Sulfit-Anion? Oder bin ich gerade einfach nur dumm unglücklich LOL Hammer
Nobby
Moderator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 1886
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 21:00    Titel: Antworten mit Zitat

Nein in der Formel gibt esSulfonsäuregruppen.

https://www.google.de/search?q=tintenblau+struktur&ie=utf-8&oe=utf-8&client=firefox-b&gfe_rd=cr&dcr=0&ei=c6StWYinOtGF8QfcvYe4AQ


Zuletzt bearbeitet von Nobby am 04. Sep 2017 21:10, insgesamt einmal bearbeitet
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 21:09    Titel: Antworten mit Zitat

Einen Moement bitte
ChemieOlymp



Anmeldungsdatum: 03.09.2017
Beiträge: 10

BeitragVerfasst am: 04. Sep 2017 21:22    Titel: Antworten mit Zitat

Achso, vielen Dank für Mühe.

MFG ChemieOlymp
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