Wie ist die Strukturformel von SO3?? Kann mir jemand helfen?

Krümelmonster · Gast

Hallo hallo! Ich habe diese tolle Seite eben entdeckt und gesehen, dass ihr recht hilfreich seit. Also wäre schön, wen auch da jemand weiter weiß... Wie sieht die Strukturformel für SO3 aus?? Ich hab schon lenge im Netz gesucht, aber nirgends ist sie abgebildet. Und so ein Anleitungsgenie bin ich auch nicht.. Bitte helft mir.
geschockt

fitsch · Anmeldungsdatum: 20.09.2004 Beiträge: 7 Wohnort: nähe koblenz

bin soweit nicht fähig, bilder hochzuladen, oder zu posten, aber ich kann dir das ja mal soweit beschreiben
und zwar Tanzen

-->ein Schwefelatom in der mitte smile

--> 3 sauerstoffatome per doppelbindung an dem S-atom

wenn du noch mehr wissen willst http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefeltrioxid

Mathespezialschüler · Anmeldungsdatum: 12.05.2004 Beiträge: 163

Es sieht ungefähr so aus, aber die Winkel zwischen den O-Atomen sind nicht richtig!

Michael aus Nbg · Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg

Der Winkel zwischen den Sauerstoffen dürfte 120° betragen.
Es ist übrigens kein Problem, das der Schwefel hier sechsbindig ist, diese Konfigzuration ist möglich, weil ausser der s- und p - Orbitale hier auch die d-Orbitale Bindungen ausbilden können!

Gruß michael

Krümelmonster · Anmeldungsdatum: 20.09.2004 Beiträge: 14 Wohnort: Oranienburg

Aber geht es, dass Schwefel dann von 12 elektronen umgeben ist??? Es hat doch die Edelgaskonfiguratuin bei 2 Einfachbindungen und einer Doppelbindung zu den O 's schon erreicht. Die übrigen Elektronenpaare lagern sich um die O Atome. Richtig? smile

Gruß das Krümelmonster

Michael aus Nbg · Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg

hallo krümelmonster, du hast leider nicht recht.

Es ist wirklich so, das sich die drei sauerstoffatome mit einer doppelbindung an das Schwefelatom lagern. schwefel kann durchaus von 12 Elektronen umgeben sein, das ist ja genau das was ich meinet.
Normalerweise ist die Edelgaskonfiguration mit 8 Elektronrn erfüllt, diese verteilen sich wie folgt: 2 e- ins s-Orbital und jeweils 2 e- in die 3 p-Orbitale!

Allerdings hat Schwefel eben auch noch d-Orbitale, die aufgefüllt bzw. für Bindungen hergenommen werden können. Und in sofern kann der Schwefel auch mehr Elektronen als die Edelgasakonfiguration haben.

Ich weisss allerdings noicht, ob es einen Schwefel mit noch mehr Elektronen als 12 gibt!

gruß Miachel Wink

Krümelmonster · Anmeldungsdatum: 20.09.2004 Beiträge: 14 Wohnort: Oranienburg

Hallo, dann hab ich mich wohl geirrt. Schade, ich dachte, jetzt hätte ich den Durchblick. Anscheinend gibs immer irgendwo Kniffe... Diese Orbitalgeschichten finde ich ganz schön verwirrend. Wir haben das ja grad im Unterricht, aber manchmal versteh ich das einfach nicht grübelnd

wenn man mir es erklärt dann fällt meistens der Würfel, aber alleine drauf kommen?? Oh man. Danke für eure hilfe! Bis dann Wink

GruppeCN · Gast

das mit dem winkel von 120° wird nicht stimmen, wahrscheinlich werden sich die atome dieses moleküls in form eines tetraeders anordnen.

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Gibt es dafür ein Begründug? Der Schwefel verfügt über kein freies elektronenpaar mehr. Wieso sollte das Molekül eine sterisch und energetisch weitaus ungünstigere Position einnehmen wollen? Tetraeder werden von 5-atomigen Molekülen bevorzugt.

Felix · Gast

Schwefel ist, laut SA-Periodensystem, maximal sechswertig anzutreffeen. Überhaupt sind nur wenige Elemente weiter als zur Stufe 6 zu oxidieren. Es sind dies: Mangan (VII), Ruthenium (VIII), Osmium (VIII), Rhenium (VII), und alle Halogene außer Fluor (VII). Viele Grüße, Felix

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Technetium bestimmt auch.

Gast

Richtig, das hab ich übersehen. Ein lustiges Element, da es in seinen Verbindungen lediglich siebenwertig vorkommt.

0n0s · Anmeldungsdatum: 28.02.2007 Beiträge: 2

also Wikipedia spuckt folgendes aus:

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/de/4/45/Schwefeltrioxid-meso.png

Michael aus Nbg · Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg

1.) Das ist genauso eine Mesomere Grenzform!
2.) Wikipedia spuckt auch das aus :

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Sulfur_trioxide.svg/77px-

3.) Schau mal wie Alt der Thread ist.

Big Laugh

Gruß Michael

Pegasus · Anmeldungsdatum: 05.12.2006 Beiträge: 94

Auch wenn der Thread schon so alt ist (mannomann!), buddel ich hier mal kurz was aus:

litterman · Anmeldungsdatum: 22.09.2004 Beiträge: 2607 Wohnort: Marburg

Jo, das Molekül ist trigonal planar gebaut...

Pegasus · Anmeldungsdatum: 05.12.2006 Beiträge: 94

litterman: danke! Ich kann einfach nicht mehr einfach denken, weil wir in Chemie grad offene- und Ringform von Glucose, Fructose etc. machen (mit entsprechenden Modellen) ... smile

0n0s · Anmeldungsdatum: 28.02.2007 Beiträge: 2

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Als Mesomere formeln kasst Du im Endeffekt alles aufmalen, was Dir der Lehrer ankreiden würde - solange das Ganze die richtige Anzahl von Atomen und Elektronen hat. Bei dem, was Dir der Lehrer anstreicht solltest Du aber sagen, daß es so gut wie nie auftritt.

Grenzformen sind die Grenze von einem Übergangsbereich. Die Wahrscheinlichste Form ist also irgendwo zwischen den wahrscheinlichen Grenzformeln....

Oder anders gesagt: Das Modell mit den Atomen und den Strichen (und Punkten) ist ist zwar schön einfach und anschaulich - aber es stellt das tatsächliche nicht so schön dar.