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Warum gehen bei einigen Reaktionen anscheinend Teilchen verl
 
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Anonymos
Gast





BeitragVerfasst am: 10. Jul 2015 18:02    Titel: Warum gehen bei einigen Reaktionen anscheinend Teilchen verl Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Bei der Synthese von Ammoniak aus den Elementen reagieren je 3 mol Wasserstoff und 1 Mol Stickstoff zu 2 Mol Ammoniak. Dadurch wird der Druck verändert.

Meine Ideen:
Jetzt meine Frage: Wie können Teilchen einfach verloren gehen während einer Reaktion?
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 4664
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 10. Jul 2015 23:26    Titel: Antworten mit Zitat

Da geht nichts verloren. Vergleiche es mal so. Du machst zwei Doppelcheeseburger. Du hast 2 Brötchen, 4 Scheiben Käse, 4 Scheiben Rinderhack und 2 Salatblätter. Das ganze gibt 2 Doppelburger.

Also aus 12 Bestandteile werden 2 Produkte.

Beim Ammoniak 3 H2 + N2 => 2 NH3

Aus 4 Edukte werden 2 Produkte.


Zuletzt bearbeitet von Nobby am 10. Jul 2015 23:31, insgesamt einmal bearbeitet
ka



Anmeldungsdatum: 01.10.2012
Beiträge: 1832

BeitragVerfasst am: 10. Jul 2015 23:29    Titel: Re: Warum gehen bei einigen Reaktionen anscheinend Teilchen Antworten mit Zitat

Anonymos hat Folgendes geschrieben:
Meine Frage:
Bei der Synthese von Ammoniak aus den Elementen reagieren je 3 mol Wasserstoff und 1 Mol Stickstoff zu 2 Mol Ammoniak. Dadurch wird der Druck verändert.

Meine Ideen:
Jetzt meine Frage: Wie können Teilchen einfach verloren gehen während einer Reaktion?


Es gehen keine Teilchen verloren. Zählen Sie doch bitte einmal hier die Zahl der Atome nach :

3 H2 + N2 -> 2 NH3

Zwar bilden sich aus 3 H2 + 1 N2 = 4 Eduktmoleküle nur 2 NH3 Produktmoleküle, dennoch gehen keine Atome verloren und ein Gesetz der Erhaltung der Zahl der Moleküle bei chemischen Reaktionen gibt es nun einmal nicht.
Wie man bereits an diesem Beispiel erkennen kann : H + H -> H2

_________________
Friedrich Karl Schmidt
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