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Galvanisches Element aus zwei Ag/Ag+ Halbzellen
 
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Gast A.
Gast





BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 16:33    Titel: Galvanisches Element aus zwei Ag/Ag+ Halbzellen Antworten mit Zitat

Meine Frage:
und zwar:
Es liegt ein galvanisches Element aus zwei Ag/Ag+ - Halbzellen mit den Konzentrationen c1=0,25 mol pro liter und c2=0,1 mol pro liter bei 25°C vor.

a) Geben Sie an, wie sich die Zellspannung verändern, wenn man in die Halbzelle 2 etwas Natriumchlorid-Lösung gibt und begründen Sie!

b)Beurteilen Sie, ob durch Zugabe von Silbernitrat in die Halbzelle 1 die Zellspannung 0,2 V erreicht werden kann!

Ich wäre euch sehr verbunden, wenn ihr mir bei diesen zwei aufgaben helfen könnt, da ich sie in meiner Arbeit falsch hatte und gern wissen möchte, was die richtige Lösung ist. Danke schon mal im vorraus!

Meine Ideen:
Die Zellspannung die allgemein vorherrscht habe ich schon ausgerechnet, doch ich komme nicht weiter. unglücklich
Auwi



Anmeldungsdatum: 21.03.2013
Beiträge: 614
Wohnort: Leer / Ostfriesland

BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 17:06    Titel: Antworten mit Zitat

Vorbemerkung:
Das Potential der 0,25 mol/l Halbzelle beträgt 0,764 V
das der 0,1 mol/l beträgt 0,741 V
Das Element hat also eine Sp0anung von nur 0,023 V
Zu a)
Dadurch würde, je nach Menge der Zugabe, die Konzentration der Silberionen in Zelle 2 abnehmen, wodurch die Spannung des Elementes zunehmen würde.
Zu b)
Man kann ausrechnen, daß dazu in Zele 1 eine Konzentration an Silberionen von 245 mol/l notwendig wäre. Soviel sind aber niemals löslich, sodaß eine Spannung des Elementes von 0,2 V auf diesem Wege nicht erreichbar ist.

Wenn Du die Berechnung benötigst, melde Dich
Gast A.
Gast





BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 17:12    Titel: Antworten mit Zitat

Vielen, vielen Dank!
Du hast mir sehr weitergeholfen!
um die letzte Antwort nachvollziehen zu können, würde ich mich sehr über die Rechnung freuen!
Auwi



Anmeldungsdatum: 21.03.2013
Beiträge: 614
Wohnort: Leer / Ostfriesland

BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 19:58    Titel: Antworten mit Zitat

Für die Spannung des betrachteten Konzentrationselementes gilt:



hier ist c(red) = 0,1 mol/l Wenn nun die Spannung 0,2 V betragen soll,
ist c(ox) die Unbekannte in der Gleichung: ( ich laß mal die Einheiten fort)


woraus sich das x berechnen läßt zu x=245,4 (mol/l)
An.97



Anmeldungsdatum: 08.04.2014
Beiträge: 2

BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 20:12    Titel: Antworten mit Zitat

Ok. Danke!
Aber eine Frage hätte ich noch zu der Rechnung: Wo kommen die 0,059 V her? Was ist das für eine Spannung?
magician4
Administrator


Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 11258
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 20:35    Titel: Antworten mit Zitat

wenn du eine konzentrationskette berechnest, dann heben sich die beiden E0 (wg. identitaet) bei der differenzbildung (zur bestimmung von E eben) gegenseitig auf.

stehen bleibt mithin E = (E0-E0) + RT/zF * ln ( ox) - RT/zF * ln ( red) = RT/zF * ln (ox / red)

bei 25°C , z = 1 und unter beruecksichtigung des umrechnungsfaktors ln log10 :

RT/zF * ln (x) = 0.059 V * log10 (x)

daher:

E = 0.059 V * log10 (ox/red)


gruss

Ingo

_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek!
Auwi



Anmeldungsdatum: 21.03.2013
Beiträge: 614
Wohnort: Leer / Ostfriesland

BeitragVerfasst am: 08. Apr 2014 20:44    Titel: Antworten mit Zitat

Die von mir verwendete Formel ist die sogenannte Nernstgleichung.


das kann man mit dekadischem Logarithmus für Standardbedingungen vereinfachen zu

An.97



Anmeldungsdatum: 08.04.2014
Beiträge: 2

BeitragVerfasst am: 15. Apr 2014 16:22    Titel: Antworten mit Zitat

Vielen Dank! smile
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