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Bestimmung der Reaktionswärme bei der Methanisierung
 
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slaught4



Anmeldungsdatum: 07.04.2014
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 07. Apr 2014 09:57    Titel: Bestimmung der Reaktionswärme bei der Methanisierung Antworten mit Zitat

Holla,
Chemie ist nicht mein Steckenpferd, also entschuldigt bitte diese vielleicht unqualifizierte Frage:

Ich habe eine Methanisierung von Wasserstoff, angegeben mit:
CO2 + 4 H2 <--> CH4 + 2 H2O
Mit einer Reaktionsenthalpie von -165,5 kJ/mol
(Edukte und Produkte liegen gasförmig vor)

Jetzt ist es für mich interessant, welche Wärme insgesamt anfällt, wenn ich 60 Nm³ Wasserstoff methanisieren will (also m³ im Normzustand, 0°C, 1013mbar, bitte nicht an der Abkürzung Nm³ stören smile )
Stöchiometrisch brauch ich dann, glaube ich, 15Nm³ CO2, und bekomme 15Nm³ CH4 und 30Nm³ H2O .

Ich hab mich über ideale Gase (22,4 Nm³ = 1 kmol) an 110885kJ für 15Nm³ CH4 herangetastet
(670 mol CO2 + 2680 mol H2 <--> 670 mol CH4 + 1340 mol H2O), bin mir aber recht unsicher mit der Brauchbarkeit des Ergebnisses.

Die Enthalpien werden ja glaub ich für 25°C angegeben, oder?
Der physikalische Normzustand bezieht sich aber auf 0°C...
Ist mein Gedankengang grundsätzlich richtig? smile
Wenn aufgrund geringerer Temperatur das Wasser auf der Produktseite flüssig bleibt, ändert sich die Standardbildungsenthalpie (und damit die Reaktionsenthalpie), der Rest bleibt, hm?
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