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Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie
 
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Annn



Anmeldungsdatum: 01.10.2011
Beiträge: 49

BeitragVerfasst am: 25. Jan 2013 19:17    Titel: Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hallo zusammen!
Ich bin beim Lernen auf ein Problem gestoßen:
bei exothermen Reaktionen ist Q < 0 und deltaH < 0.
Eine Gleichung heißt aber delta(r)H(m) = -Q/n.
Wie kann das sein? Bei einer exothermen Reaktion wäre also Q negativ, wie kann dann aber delta(r)H(m) auch negativ sein?
Was ist eigentlich der Unterschied zwischen Q und deltaH?

Meine Ideen:
Wäre für jede Hilfe dankbar smile
Daniel35



Anmeldungsdatum: 10.09.2012
Beiträge: 1127

BeitragVerfasst am: 25. Jan 2013 19:53    Titel: Antworten mit Zitat

Bei exothermen Reaktionen ist Q > 0.
Q ist die Wärmeenergie, die die Außenwelt durch die Reaktion erhält, daher ist die positiv, wenn die Reaktion exotherm verläuft.

Die Reaktionsenthalpie stellt dagegen die Energie dar, die durch die Reaktion abgegeben wird.
Die ist dann natürlich negativ, weil man ja was abgibt.

Wenn du mir Geld gibst, hast du weniger (-), ich aber mehr (+).
Es ist also die Frage, von welcher Seite man es betrachtet.
Annn



Anmeldungsdatum: 01.10.2011
Beiträge: 49

BeitragVerfasst am: 26. Jan 2013 14:20    Titel: Antworten mit Zitat

Okay danke, das mit Reaktionsenthalpie und Reaktionswärme macht Sinn, aber in unserem Chemiebuch steht: "Bei exothermen Reaktionen ist Q(r) < 0"
Ist also Q und Q(r) nicht dasselbe?
Daniel35



Anmeldungsdatum: 10.09.2012
Beiträge: 1127

BeitragVerfasst am: 26. Jan 2013 15:03    Titel: Antworten mit Zitat

Das ist einfach falsch, was in deinem Chemiebuch steht.
Q ist eine Prozessgröße. Es bezeichnet etwas, was übertragen wird.
http://de.wikipedia.org/wiki/W%C3%A4rme



DIe Reaktionsenthalpie oder Reaktionswärme deltaH(r) beschreibt dagegen, wie sich die Energie des Systems ändert.
http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsw%C3%A4rme

Exotherm bedeutet ja, dass das System Energie abgibt. Das System hat hinterher selbst weniger Energie. Das ist nunmal so, wenn man etwas abgibt.

Aber wenn ich eine negative Menge abgeben würde, hätte ich selbst ja mehr (- * - ergibt +)
Daher ist Q positiv, wenn Delta H(r) negativ ist.

Es kann natürlich sein, dass der Autor des Buches die Reaktionsenthalpie und Wärme gleichgesetzt hat und einfach Q(r) für Reaktionswärme geschrieben hat.

Wärme ist leider in der Physik ein ziemlich schwieriger Begriff, weil er was anderes bedeutet, als wir im Alltag darunter verstehen.
Daher verstehen viele den Begriff falsch.
Annn



Anmeldungsdatum: 01.10.2011
Beiträge: 49

BeitragVerfasst am: 26. Jan 2013 16:14    Titel: Antworten mit Zitat

Okay, vielen Dank, dann merke ich mir das so, so ist das auch logisch smile
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