Jack-3D
Anmeldungsdatum: 28.10.2011
Beiträge: 172
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 Verfasst am: 08. Jan 2012 09:08 Titel: |
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ein dynamisches gleichgewicht (im chem. sinne) ist ein zustand, wo hin- und rückreaktion mit gleicher geschwindigkeit ablaufen.
ein beispiel:
wenn du wasserstoff(H2) und iod(I2) zusammen kippst bildet sich zunächst iodwasserstoff(HI)..
H2 + I2 --> 2 HI (hinreaktion)
die reaktion verläuft aber nicht nur in eine richtung, nach zunehmender zeit stellt man fest, dass iodwasserstoff wieder zerfällt (also die reaktion auch in umgekehrter richtung stattfindet).
2 HI --> H2 + I2 (rückreaktion)
irgendwann stellt sich ein zustand ein bei der sich die konzentration kaum ändert (makroskopisch nicht feststellbar), diesen zustand nennt man chemisches gleichgewicht.
chemische gleichgewichte sind generell dynamische gleichgewichte, "dynamisches gleichgewicht" ist so ein oberbegriff dafür. chemische gleichgewichte sind beispiele für dynamische gleichgewichte.
H2 + I2 <-> 2 HI
die bildung von HI aus H2/I2 (also die hinreaktion) und der zerfall von HI (rückreaktion) laufen gleich schnell ab. es bilden sich genauso viele HI-Moleküle wie sich H2/I2-Moleküle bilden, so einen zustand nennt man dynamisches gleichgewicht.
ich vermute mal das du mit "dynamisches gleichgewicht" das "chemische gleichgewicht" meinst, aufgaben findest du hier
hier die lösungen dazu
..wenn dann noch konkrete fragen sind kannst ja hier schreiben. |
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