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gast 453
Anmeldungsdatum: 05.01.2012
Beiträge: 2
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 Verfasst am: 05. Jan 2012 12:42 Titel: Sulfat oder Hydrogensulfat |
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Meine Frage:
Hallo!
Ich muss ein Referat über Schwefelsäure halten! Dabei soll ich auch auf ihre die Salze eingehen.
Mein Problem ist das ich keine Ahnung hab, wann ein Sulfat oder ein Hydrogensulfat entsteht!
Meine Ideen:
Könnte es irgendetwas damit zu tun haben ,dass die Schwefesäure zwei Protonen abgeben kann??? oder hängt es vielleicht von der Menge ab, wie viel Schwefelsäure man reagieren lässt?
Ich hoffe ihr könnt mir helfen!
LG |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 05. Jan 2012 18:02 Titel: |
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| Zitat: | | Könnte es irgendetwas damit zu tun haben ,dass die Schwefesäure zwei Protonen abgeben kann??? |
so ist es
und wenn , aus welchen gruenden auch immer, nur eines der beiden protonen abgegeben wird, dann landest du halt beim hydrogensulfat
| Zitat: | | oder hängt es vielleicht von der Menge ab, wie viel Schwefelsäure man reagieren lässt? |
mengenverhaeltnisse koennen auch einer der gruende sein, natuerlich
--> letztendlich hast du das typische verhalten einer mehrprotonigen , starken saeure
--> z.b. liegen meist alle formen (schwefelsaeuire, undissoziiert , hydrogensulfat und sulfat) nebeneinander vor (allerdings in stark unterschiedlicher zusammensetzung, sodass man praektisch fast immer 2 der drei teilchenarten vernachlaessigen kann)
eine huebsche graphiK zu den verhaeltnissen in abhaengigkeit vom pH findest du in diesem Haegg - Diagramm:
 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/H%C3%A4gg-Diagramm_Schwefels%C3%A4ure.svg/474px-H%C3%A4gg-Diagramm_Schwefels%C3%A4ure.svg.png
... aus dem du z.b. ablesen kannst, dass du ab pH > ~ 3 dir ueber hydrogensulfat nicht mehr wirklich gedanken machen musst
gruss
ingo
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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gast 453
Anmeldungsdatum: 05.01.2012
Beiträge: 2
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| Verfasst am: 06. Jan 2012 13:32 Titel: |
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danke ingo für deine antwort! so langsam fang ich an das zu verstehen...
jetzt zum beispiel:
magnesium reagiert mit verdünnter schwefelsäure zu magnesiumsulfat oder zu magnesiumhydrogensulfat.
kann es sein das es wahrscheinlicher ist das magnesiumsulfat entsteht? weil es Mg 2+ ist?
SO4^2- + 2H3O^+ + Mg^2+ ----> MgSO4 + 2H2O + H2
stimmt dieses reaktion???
lg |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 06. Jan 2012 18:32 Titel: |
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1. die reaktion stimmt, deine begruendung nicht
2. theoretisch ist beides moeglich, es haengt von den mengen zueinander ab:
(a) Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
(b) Mg + 2 H2SO4 --> Mg(HSO4)2 + H2
3. zur gezielten herstellung von magnsiumhydrogensulfat wuerde ich besser von magnesiumoxid MgO ausgehen, und dort 2 aequivalente schwefelsaeure dazukippen (und die entstehende loesung danach zur trockne eindampfen)
gruss
ingo
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