magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
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 Verfasst am: 29. Dez 2011 00:53 Titel: |
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kohlenmonoxid gehoert zu den verbindungen, die sich nach lewis nur mit starken klimmzuegen (formalladungen, "ungewoehnliche" bindungsordnungen) darstellen lassen:
 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Carbon_monoxide_mesomeric.svg/620px-Carbon_monoxide_mesomeric.svg.png
wesentlich entspannter und verstaendlicher werden die verhaeltnisse, wenn man sich das ganze stattdessen im zugehoerigen MO-schema einmal zu gemuete fuehrt:
http://www.cup.uni-muenchen.de/ac/kluefers/homepage/L/kc1/co_valence_shell.html
| Zitat: | | 1. Frage: Sauestoff kann tatsächlich 3-fachbindungen eingehen? Habe ich bisher noch nie gesehen. |
wie du aus dem schema siehst: ja
allerdings ist darauf hinzuweisen, dass die 3-sigma-bindung nur wenig zur gesamtbindung zwischen den kernen beitraegt, und wohl am besten als ein nichtbindendes, nahe dem C-atom lokalisiertes MO zu begreifen ist
(naeheres: http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC4/Kap_III/Ionisation.htm )
daher: ja, es ist eine dreifachbindung, aber mit einer von drei bindungen praktisch nicht energieliefernd (oder andersrum betrachtet: der unterschied zu einer formulierung mit elektronensextett am kohlenstoff ist energetisch gesehen gering)
| Zitat: | | 2. Frage: Wie ist Sauerstoff in einer 3fachbindung hybridisiert. |
nach VB ist der sauerstoff sp3 - hybridisiert, und das molekuel insoweit dem acetylen isoelektronisch und isomorph
| Zitat: |
3. Frage: Sauerstoff ist elektronegativer als Kohlenstoff. Wie kann dann das Sauerstoff positiv geladen sein und Kohlenstoff negativ? |
diese beiden dinge sollte man - zusaetzlich zu dem aspekt formalladungen eh bitteschoen nicht mit echten ladungsverteilungen zu verwechseln - nicht vermischen: einerseits die frage welche oxidationsstufe (formal) ein atom in einer verbindung hat, rsp. welche (formal-) ladung es tragt, und andereseits wie es dann die zwischen den atomen befindliche elektronendichte zu sich hin polarisiert
an einem etwas vertrauteren molekuel verdeutlicht: sauerstoff ist sicherlich signifikant elektronegativer als wasserstoff, traegt aber trotzdem im H3O+ eine positive (formal-)ladung, da er dort nur 5 e- sein eigen nennt (ein freies elektronenpaar , also 2 , sowie aus den 3 bindungen dann die haelfte = 0.5 * 2* 3 = 3 ; 2 + 3 = 5)
das elektronegativere atom einer (z.b. ) binaeren species muss also nicht auch automatisch sodann traeger der neagtiven (formal-) ladung sein, so es denn gilt, eine solche unterzubringen
gruss
ingo
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ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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