| Autor |
Nachricht |
Tobi
Gast
|
 Verfasst am: 23. Dez 2011 16:10 Titel: Warum ist Sauerstoff in Wasser hybridisiert? |
 |
|
Meine Frage:
Ich frage mich, warum das Sauerstoff in einem H2O-Molekül sp3-hybridisiert ist.
Meine Ideen:
Im Grundzustand hat Sauerstoff doch auch 2 freie Elektronen und brauch doch nicht extra hybridisiert werden um 2 Bindungen zu bilden.
Außerdem wäre die Hybridisierung ja noch mit einem Energieaufwand verbunden und energetisch doch bestimmt nicht begünstigt.
Über jede Hilfe wäre ich dankbar:) |
|
 |
magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
|
| Verfasst am: 23. Dez 2011 19:28 Titel: |
|
|
| Zitat: | | Im Grundzustand hat Sauerstoff doch auch 2 freie Elektronen und brauch doch nicht extra hybridisiert werden um 2 Bindungen zu bilden. |
oh no sir!
auch im normalen di-sauerstoff-molekuel ist der sauerstoff hybridisiert
du kannst es dir im valence-bond modell als eine sp2 hybridisierung vorstellen an jedem sauerstoff, wobei man in diesem modell argumentieren wuerde, dass auf diese weise die beiden freien elektronenpaare pro sauerstoff alle 4 maximal voneinander entfernt sind
der energiegewinn aus vermeiden unguenstiger abstossungen zwischen den freien elektronenpaaren ueberkompensiert sodann den aufwand fuer die hybridisierung
diese zwanglose erklaerung laesst sich auch auf das wassermolekuel anwenden:
du hast 4 substituenten H, H, 2e1- , 2e2- , die sich tetraedrisch um das sauerstoff-atoemchen herum drappieren
gruss
ingo
hinweis: das VB-modell erklaert den diradikalcharakter des O2 molekuels nicht bis nicht befriedigend, das leistet da eher das MO modell
das MO modell arbeitet jedoch eher ungern mit hybridorbitalen, und zeigt dir sogar methan gerne mal als unhybridisiert (vgl.: http://www.cup.uni-muenchen.de/ac/kluefers/homepage/L/laf/ch4_mo.gif ), macht ueber hybridisierung also eher keine gut benutzbaren aussagen
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
|
|
Tobi
Gast
|
| Verfasst am: 28. Dez 2011 22:25 Titel: |
|
|
|
Danke habe es verstanden. Wie kann ich denn in einer Klausur erkennen, ob ich lieber mit MO oder mit VB arbeite? |
|
|
magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
|
| Verfasst am: 29. Dez 2011 01:33 Titel: |
|
|
das laesst sich so pauschal nicht sagen, denn beide modelle haben so ihre meriten, aber eben auch ihre grenzen
in der AC strellen sich haeufiger fragestellungen welche mit MO vorteilhafter bearbeitet werden koennen, in der OC hingegen biste meist mit VB besser bedient....
...solange zumindest, bist dich tatsachlich jemand nach der hybridisierung des sauerstoffs im wasser fragt, resp. nach dem MO-schema von Benzol
am besten ist da, man hat beide modelle verstanden und sucht danach, welches nun erklaerungskraeftiger ist fuer eine konkrete fragestellung
gruss
ingo
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
|
|
|
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
