Berechnung der Wärmekapazität eines Kalorimeters

Babidi · Gast

Hi
Ich soll die Wärmekapazität eines Kalorimeters bestimmen und bekomme immer das falsche Ergebnis.
Folgendes ist gegeben:
Die Verbrennung von 0,1584g C7H6O2 erhöht die Temp. des Kalorimeters um 2,54°C. Die Verbrennungswärme beträgt 26,42kJ/g.

Meine Idee:
q=C*dT
26,42=C*2,54
C=10,4
Das ist schonmal nicht richtig.
Es soll 1,648 kJ/K rauskommen.
Ich denke mal, dass ich die 0,1584g da noch iwie einbinden muss, aber wenn ich das versuche, kommt immer was falsches raus.

magician4 · Moderator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 5837 Wohnort: Hamburg

es empfiehlt sich, bei solchen rechnungen stets die einheiten in den termen mitzuschreiben...
... denn dann faelt einem auf, an welchen stellen irgendwas nicht stimmen kann, schon alleine von den einheiten her.

so ist die einheit deiner spezifischen verbrennungswaerme dir mit 26.42 kJ/g gegeben

wie du daraus auf die bei deinem experiment freiwerdende waermemenge q kommen koenntest (und wie du somit die dir gegebene masse an brennstoff irgendwie da mit reinbringen koenntest), sollte dann eigentlich klar werden, wenn ich dir verrate, dass die einheit von q dann Joule sind (resp. hier kJ)

gruss

ingo